Dosage de SO2 par MnO4-

[invitee15286c8]

Lors du Dosage de SO2 par MnO4- , la solution passe de quelle couleur à quelle couleur ?

Et quelles sont les principales causes d'erreurs dans un tel dosage ?

Merci


( désolé si j'ai ait un doublon )
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[invite8241b23e]

Tu dois avoir après des ions Mn2+ et SO4-- si je ne dis pas de bêtise, donc t'a solution doit être incolore...

[invitee15286c8]

Tu dois avoir après des ions Mn2+ et SO4-- si je ne dis pas de bêtise, donc t'a solution doit être incolore...

Donc, la solution passe d'incolore à violet ?

Merci

[invite8241b23e]

Non, justement, MnO4^- = violet et Mn2+ incolore.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

MnO4^- est un ion violet qui réagit avec SO2 selon :
2 MnO4^- + 5 SO2 + 2 H2O ---> 2 Mn2+ + 5 SO4^2- + 4 H+.

Tous les autres ions et molécules sont incolores.
Donc quand on verse goutte à goutte une solution violette de KMnO4 dans une solution incolore de SO2, chaque goutte se décolore instantanément tant qu'il y a du SO2 en solution. Dès qu'il n'y en a plus, la solution se colore complétement en violet.

Seule source d'erreur. MnO4^- réagit avec SO2 certes. Mais il peut réagir avec beaucoup de choses, des poussières, des impuretés. Donc on court le risque d'en utiliser trop pour détruire le SO2 et les impuretés.

[invitee15286c8]

Bah oui, la solution de SO2 qui est dans le becher est violette, et au fur et à mesure que l'on verse du k+ + MnO4- , la solution devient violete.

Donc on passe d'incolre à violet ?

[invitee15286c8]

Bah oui, la solution de SO2 qui est dans le becher est violette, et au fur et à mesure que l'on verse du k+ + MnO4- , la solution devient violete.

Donc on passe d'incolre à violet ?

Escusez moi j'ai fait une erreur, je reprend :


Bah oui, la solution de SO2 qui est dans le becher est incolore, et au fur et à mesure que l'on verse du k+ + MnO4- , la solution devient violete.

[inviteec3fafed]

Donc on passe d'incolre à violet ?

Oui comme moco l'a bien expliqué d'ailleurs.
Et pour les érreurs tu peux aussi ajouter que quand ta solution est devenue violette, l'équivalence à déjà été dépassée, donc la précision du dosage n'est pas optimale.

[invitee15286c8]

Oui comme moco l'a bien expliqué d'ailleurs.
Et pour les érreurs tu peux aussi ajouter que quand ta solution est devenue violette, l'équivalence à déjà été dépassée, donc la précision du dosage n'est pas optimale.

Merci c'est sympa

Mais j'avais juste un doute car benjy_star a dit

Non, justement, MnO4^- = violet et Mn2+ incolore.

[inviteec3fafed]

benjy_star a raison. Si tu ajoutes du MnO4- qui se tranforme en Mn2+ le violet disparait vite! Quand ta solution devient violette c'est qu'il reste du MnO4-... Donc c'est fini

[invitee15286c8]

MnO4^- est un ion violet qui réagit avec SO2 selon :
2 MnO4^- + 5 SO2 + 2 H2O ---> 2 Mn2+ + 5 SO4^2- + 4 H+.

Tu n'aurait pas oublié un H+ à gauche ?

[invite8241b23e]

benjy_star a raison. Si tu ajoutes du MnO4- qui se tranforme en Mn2+ le violet disparait vite! Quand ta solution devient violette c'est qu'il reste du MnO4-... Donc c'est fini

Oui oui, j'ai raison sur les couleurs, mais j'avais pas vu que l'on dosait par du MnO4-

Donc avant l'équivalence, tu as ds ta solution SO2+SO4--+Mn2+ donc incolore, grossomodo.

Puis après l'équivalence, Il y a en plus MnO4- qui ne réagit avec plus rien, donc, il colore la solution en violet.

[inviteec3fafed]

bah ouais j'avais pas vu la question... Comme quoi ta réponse était bonne et mauvaise à la fois !
Pour l'équation bilan ça me parait bon.
bye

[invitee15286c8]

T'es sur qu'il manque pas un H+ à gauche ?

C'est quoi les 2 demi équations ?

[inviteec3fafed]

moi je compte le même nombre d'éléments (H compris, y en a 4) et de charges de chaque coté !
Pour les demi équations, vu que tu as l'équation finale je suis ur que tu vas t'en sortir.

[invitee15286c8]

Moi, comme demie-equations, j'ai mis sa :

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn²+ + 4H20 ( x2 )

et SO4²- + 4H+ + 2e- ( x5 )

C'est sa non ?

[invite8241b23e]

SO4²- + 4H+ + 2e-

C'est pas une équation ça, il est où ton deuxième membre ? lol ! Tête en l'air !

[invitee15286c8]

oui en effet !

Ma deuxieme équation c'est :

So4²- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O ( x5 )

[invitee15286c8]

Non pour l'équation je croi qu'il y a un problème .

Mes deux demi-équations sont :

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn²+ + 4H20 ( x2 )

et So4²- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O ( x5 )

Je pense qu'elles sont bonnes.

Apres j'arrive pas à votre équation ....

[invitee15286c8]

Non pour l'équation je croi qu'il y a un problème .

Mes deux demi-équations sont :

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn²+ + 4H20 ( x2 )

et So4²- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O ( x5 )

Je pense qu'elles sont bonnes.

Apres j'arrive pas à votre équation ....

Sachant que les deux couples Rédox sont MnO4-/Mn²+ et SO4²-/SO2



Alors personne ne pourrait me donne rl'équation d'oxydo-réduction ?

[inviteec3fafed]

J'ai l'impression que tu as bon mais que t'arrives pas à faire ton équation bilan. Je retombe bien sur ce qui a été dis plus tot en partant de tes équations ...

[invitee15286c8]

Bah et le "8H+" qui est dans la 1ere demi équation ( a gauche ), vou en tenez pas compte ?

Et l'eau et les H+ , est-ce que on doit aussi les multiplier par le "multiplicateur" qui est à droite ?

[inviteec3fafed]

Et l'eau et les H+ , est-ce que on doit aussi les multiplier par le "multiplicateur" qui est à droite ?

Oui il faut multiplier tous les coefficients, ça c'est obligatoire!

Bah et le "8H+" qui est dans la 1ere demi équation ( a gauche ), vou en tenez pas compte ?

Si on prend en compte... 8H+ x 2 = 16H+ ! Et après tu te rends compte que de l'autre coté de ta réaction bilan tu as 4H+ x 5 = 20H+. Donc tu dis que comme tu pars de 16H+ à gauche et que tu as 20H+ à droite, tu as au total 0H+ à gauche et 4H+ à droite.
Tu n'as plus qu'à faire la même chose avec H2O et le tour est joué.
ciao

[invitee15286c8]

Ok merci

[invitee15286c8]

HELP !

Mais le dosage se fait en mileu basique non ?

Rapel : on prélève du SO2 que l'on dose par du K+ + MnO4-

Et il n'est pas précisé que l'on rajoute quelques gouttes d'acide.

Dans ce cas, si la réaction se fait en milieu basique, il n'y a pas de ions H+ !

Or mon équation est fausse. ( ce qui signifierait que tout le reste est faux )

Il faut m'aider !

[invitee15286c8]

Non merci probleme réglé c bon

[acx01b]

excusez moi mais mn2+ est incolore sous sa forme dissoute d'accord, mais après décomposition du kmno4 on obtient MnO2, insoluble (soluble presque uniquement dans H2SO4,SO3 ?) marron foncé translucide quand très dilué, puis noir opaque quand assez concentré (20 grammes par litre?), qui après 2-3 heures dans l'eau (au repos) tombe au fond de la solution sous forme d'un précipité noir d'aspect pulpeux...

[invite8241b23e]

C'est tout à fait vrai, quand on fait des dosage par oxydoréduction, on a toujours des impuretés qui se baladent dans le bécher. Mais je pense que bosseur est au Lycée, et que de ce fait, ils en tiennent pas compte.

[invitee15286c8]

Le couple MnO4- et SO2 n'éxiste pas en milieu basique ??? (ou la réaction je sais plus