Equivalence et concentration

[invite64e915d8]

Bonsoir,

Je viens de faire un exercice mais je ne suis pas sur d'avoir la bonne réponse :

Donc on a 10 ml de solution d'eau oxygénée dont on veut connaître la concentration.

On acidifie avec 10 ml d'acide sulfurique a 1mol.L-1

On dose avec du permanganate (MnO4-) avec c = 0.20 mol.L-1 et Vequivalent = 17.4 mL


Or l'équation de réaction est
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 --> 2 Mn2+ + 5 O2 +8H2O

Soit n(MnO4-) = n1 et n(H2O2) = n2

J'ai donc posé que n1 - 2x = n2 - 5x

Or n1 versé = c * V = 3.56*10^-3 mol

Donc x = (n1)/2 = 1.78*10^-3 mol

Donc n2 = 5x = 8.9*10^-3 mol

Donc concentration de H2O2 était :
c = 8.9*10^-3 mol.cL-1
c = 8.9*10^-1 mol.L-1


Voila, je remercie sincèrement les personnes qui auront eu le courage de lire et de me confirmer si c'est bon ou si j'ai fais une erreur.

Bonne soirée !
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[invite5e2d695b]

Correct

J'ai eu du mal à suivre ton raisonnement, enfin le principal est que toi tu comprennes ton raisonnement et qu'il soit juste :

Pour info je te propose mon raisonnement (le calcul se fait en une seul fois ce qui evite d'avoir des résultats arondi avant la fin)

d'après l'équation à l'équivalence : n_H2O2 réagit = 5/2 n_MnO4- introduit = 2,5 x [MnO4-] x V_eq

d'où [H2O2] = (2,5 x [MnO4-] x V_eq) / V_H2O2) = 0,87 mol/L ou 8,7.10^-1 mol/L