concentration molale et concentration équivalente
Bonjour !!
on me donne l'énoncé suivant :
La composition en cations d'une solution est la suivante pour 850g d'eau :
Na+ : 50 mEq-gramme
K+ : 60 mEq-gramme
Mg ++ : 12 mEq-gramme
Ca++ : 4 mEq-gramme
quelle est la molalité de la solution?
je sais que la réponse est 139 mmol/kg mais j'ai essayé toutes les solutions, je n'ai pas trouvé ce résultat.
Si quelqu'un pouvait me renseigner sur la démarche à suivre, ça m'aiderait beaucoup.
merci d'avance
50 meq-g de NA+ représentent 50 mmoles de NA+ (car la valence de NA+ est 1)
60 meq-g de K+ représentent 60 mmoles de K+ (car la valence de K+ est 1)
12 meq-g de Mg++ représentent 6 mmoles de Mg++ (car la valence de Mg++ est 2)
4 meq-g de Ca++ représentent 2 mmoles de CA++ (car la valence de Ca++ est 2).
Il y a donc 50 + 60 +6 +2 mmoles dans la solution, soit 118 mmoles.
Cette solution fait 850g. Pour calculer la molalité, (autrement dit la concentration), on divise le nombre de moles par le volume, soit 118 / 0,850, ce qui conduit à 139 mmoles / litres (ou 139 mmoles / Kg).
J'espère que cela vous aidera.
J'ai fait une petite erreur dans la rédaction.
Il faut lire: pour calculer la molalité, on divise le nombre de moles par le poids (et non par le volume comme je l'ai écrit par erreur).
Dans l'exercice en question, ça ne change pas le résultat qui est bien de 139 mmoles / kg.
désolé d'avoir été imprécis.
