pb concentration

[inviteceddef5c]

Bonjour à tous, j'ai un exercice en chimie que je ne comprend qu'à moitié: "Sur l'étiquette d'une solution commerciale d'acide nitrique, on peut lire les indications suivantes: d=1.52; 100%; M (HNO3)= 63.0g/mol" On me demande de calculer la concentration molaire c (HNO3) de la solution commerciale. J'ai trouvé un resultat, mais il me parait assez bizarre. Pouvze-vous me donnez les votre pour comparer ?
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[WestCoast85]

Salut !

C'est le type de question classique !

Dis-nous combien tu trouves et comparons nos résultats !

[inviteceddef5c]

moi je trouve 15mol/L et toi ?

[.:Spip:.]

ds 1 l -> 1.52 Kg de matiere a 100% , n = m/ M

[A voir en vidéo sur Futura]

[.:Spip:.]

je reprend mon dev, vu que cela n'a pas l'air de t'aider :

ds 1 L, tu a 1.52 Kg, (vu la densité) et le fait que ce soit à 100 % simplifie d'avantage.







d'ou mol/L

V vaut 1 L, mets m en gramme pour conserver M comme ds l'enoncer.

[ArtAttack]

Petite erreur de calcul mais qui saute aux yeux néanmoins (de l'acide nitrique 100% ne fait certainement pas 0,002 M !!!)

==> C = 24,1 M

[.:Spip:.]

en effet, ce n'est pas 10 ^-3 mais 10^1 mol.l-1

merci artattack

[WestCoast85]

Petite erreur de calcul mais qui saute aux yeux néanmoins (de l'acide nitrique 100% ne fait certainement pas 0,002 M !!!)

==> C = 24,1 M

je trouve comme toi

[inviteceddef5c]

merci bien tout le monde !!!