concentration

[invitee61f254a]

Bonjours a tous voila pour la rentrée j'ai cet exo a faire et j'ai vraiment un probleme car je n'y arrive pas du tout si vous pouviez m'aider ca serait super sympa merci d'avance, et bonne vacances.


====> exo 2

L'ammoniac NH3 est un gaz tres soluble dans l'eau. on se place dans les conditions ou le volume molaire est de 24L.mol-1.

a: On prépare 5.0L de solution d'ammoniac par dissolution dans l'eau de 1.2L d'ammoniac.
Quelle est la concentration molaire de la solution ?

b: Quelle est la masse de gaz d'ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?




ps j'ai trouvé pour la a: 0.0083mol.L-1
est-ce-que c'est bon ?
mais c'est pour la b: j'ai vraiment un probleme svp
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[invitec88dfe56]

Bonjour,

Pour la question a :
Tu dissous 1.2L de NH3 dont le volume molaire est de 24L.mol-1.
Tu peux donc trouver le nombre de mole correspondant à ces 1.2L : 1.2/24 = 0.05mol

Ensuite, tes 1.2L sont dissous dans 5L d'eau. Donc tu dois rapporter ces 0.05mol à 5L d'eau pour avoir un résultat en mol.L-1 (réfléchi avec les unités pour savoir dans quel sens se fait la division)


Pour la question b :
Tu as trouvé précédemment le nombre de mol de NH3 dissous par litre d'eau.
Il te suffit d'avoir la masse d'une mole de NH3 pour savoir quelle masse tu a dissous par litre d'eau. Cette masse par mole s'appelle la masse molaire : M
Tu dois aussi reflechir avec les unités...

[invitee61f254a]

j'ai trouvé 0.0083mol.L-1 c bon ?

[invitec88dfe56]

Non, ce n'est pas bon...
Je t'ai donné une partie de la réponse : 0.05mol correspondent à tes 1.2L de NH3.
Tu les dissous dans 5L d'eau ça donne : ... mol.l-1

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee61f254a]

dans 5L ca donne 0.0417 mol nn?

[invitec88dfe56]

Bon, on va reprendre du début :
Tu dissous 1.2L de NH3. Nous avons calculer que 1.2L de NH3 sa faisait 0.05mol.
Tu dissous ces 0.05mol de NH3 dans 5L. Si tu veux des mol.L-1, autrement dit des mol/L, il faut diviser tes moles par des litre donc : 0.05mol/5L = 0.01mol.L-1
(c'est une formule que tu dois connaitre : C = n/V)

Ensuite, tu doit dire quelle masse de NH3 tu a dissous par litre d'eau.
D'apres la question précedente, tu a dissous 0.01mol de NH3 par litre de solution.
Il faut donc que tu saches à quelle masse corresponde ces 0.01mol de NH3. Pour cela tu dois utiliser la masse molaire : M (que tu dois savoir calculer : M(NH3) = M(N) + 3M(H) )

[invite971f543b]

Merci oui_oui j'ai le même exercice et j'avoue que ca m'aide je ne comprenait rien...

(il y a des gens qui sont hyper reconnaissant ici --> choukette92 vient vérifier ses réponses et repart sans dire merci -_-)