bonjour a tous.
J'ai un problème avec la dernière question d'un exercice de chimie
énoncé
une grande bouteille de propane contient 30kg de propane
1. Ecrire l'équation bilan de la réaction de combustion en suposant que les seuls produits sont le dioxyde de carbone et l'eau.
Réponse: 2 C3H8+10 O2= 6 CO2 + 8 H2O
2. Calculer le volume d'air necessaire pour bruler tout le propane (CNTP)
Réponse: 1909.09 m3
3. sous quel état physique est obtenu l'eau?
Réponse: Vapeur=gaz
4. Quel est la masse totale de gaz obtenu?
Réponse: 177kg
5. la combustion d'une mole de propane libère 2043kJ.
Quel est l'énergie totale en kW.h, produite par 30 Kg de propane?
Réponse: j'ai d'abord fait un produit en croix pour obtenir l'energie libéré par les 30kg de propane en kJ.
J'obtient: 1,40*10^6 kJ
ensuite j'ai utilisé la formule P=W/T
J'obtient alors 5,04*10^9 kW.h
(j'ai pas mal de doute sur ma réponse!!)
6. Comment peux t'on recueillir une énergie superieur?
Quelle est alors l'énergie produite?
l'air contient 20% de dioxygène et 80% de diazote.
La chaleur latente de vaporisation de l'eau (énergie necessaire pour vaporiser 1kg d'eau a 100°C) est :2,30*10^6 J.kg^-1
Réponse: la je ne suis pas sûr du tout mais j'ai pensé a augmenter la pression dans la bouteille de gaz car pV=nRT donc en augmentant la préssion a une température de 100°C avec R=cste j'avais pensé faire augmenter n de C3H8 et donc l'énergie produite.
Le truck c'est que je produit toujours du gaz et a mon avis si on me pose la question "Quel est l'énergie produite?", c'est que la réponse' ne doit pas être du gaz!!!
Bref sur cette question je dit a l'aide car je ne sais pas!!!
je pense qu'il doit y avoir un lien avec de la thermodynamique mais je ne suis pas certain de cela!!!
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Envoyé par ayama 