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Exercice de chimie



  1. #1
    ashlee

    Exercice de chimie


    ------

    Bonjour, quelqu'un pourrait m'aider. merci. Voici mon énoncé :

    Dans les mêmes conditions expérimentales, on réalise des mesures de conductance en utilisant les quatre solutions aqueuses ci-dessous :

    (S1): solution d'hydroxyde de sodium Na+ + HO-, de concentration c1=5,00 10-3 mol.L-1.

    (S2): solution d'iodure de sodium Na+ +I-, de concentration c2=5,00 10-3 mol.L-1.

    (S3): solution de chlorure de sodium Na+ + Cl-, de concentration c3=5,00 10-3 mol.L-1.

    (S4): solution d'iodure de potassium K+ + I- de concentration c4=1,00 10-2 mol.L-1.

    Les résultats obtenues sont donnés dans le tableau suivant :
    solution ********** (S1) *******(S2) ******(S3) ******(S4)
    conductance G (S) 1,44 10-2 ** 7,26 10-3 ** 7,22 10-3 ** 1,7 10-2


    1/ Calculer la conductance obtenue, dans les mêmes conditions, avec une solution (S5) d'hydroxyde de potassium K+ + HO- de concentration c5=5,00 10-3 mol.L-1.
    2/ Même question pour une solution (S6) de chlorure de potassium K+ + Cl- de concentration c6=1,00 10-2 mol.L-1.

    comment fait-on ?
    merci

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : Exercice de chimie

    Salut !

    En faisant des additions et soustraction de S1, S2, S3 et S4 !

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Exercice de chimie

    la dernière solution n'étant pas à la même concentration, il y a un petit piège à éviter ... attention !
    rappelons que la conductance est due à la contribution de chaque ion en solution
    la conductance pour KOH correspond donc à celle pour KI à laquelle on retire celle de l'iodure en ôtant NaI, ajoute celle de l'hydroxyde en additionnant celle de NaOH
    ça tombe bien, la contribution des sodium s'annule

  5. #4
    ashlee

    Re : Exercice de chimie

    c1=c2=c3= 5,00 10-3 mol.L-1.= 5 mol m-3

    (S4) : conductance et concentration étant proportionnelles, pour une concentration c4=5 mol m-3

    ??

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Exercice de chimie

    une petite règle de trois s'impose pour trouver la conductance de la quatrième solution à la même concentration que celle des trois autres

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ashlee

    Re : Exercice de chimie

    comment fait-on ???

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  10. #7
    HarleyApril

    Re : Exercice de chimie

    la règle de trois
    pour faire de la pâte à tarte, on peut utiliser la recette suivante (421 comme aux dés)
    400g de farine
    200g de beurre
    100g de sucre
    avec ces proportions, on réalise deux tartes

    Comment faire pour en faire 5 ?
    on fait un petit tableau
    pour 2 tartes --> 400g de farine
    pour 5 tartes --> x g de farine
    on fait ensuite le produit en croix
    (2 tartes)*(x g de farine) = (5 tartes)*(400g de farine)
    en divisant les deux membres de cette équation par deux, on obtient le résultat
    x g de farine = (5 tartes)*(400g de farine)/(2 tartes)
    d'où x = 1000 g = 1 kg de farine
    (il faudra donc 500g de beurre et 250g de sucre)

    j'espère que cette explication de la règle de trois te conviendra

  11. #8
    ashlee

    Re : Exercice de chimie

    (S4) : conductance et concentration étant proportionnelles, pour une concentration c4=5 mol m-3,

    2 * G4 = 1,7 10^-2
    la conductance serait G4=1,7 10^-2 / 2 = 8,5 10^-3 S

    c'est comme ça ?

  12. #9
    HarleyApril

    Re : Exercice de chimie

    fais déjà le début de l'exercice !
    sauf erreur de ma part, tu n'as pas calculé la conductance pour la solution d'hydroxyde de potassium

  13. #10
    ashlee

    Re : Exercice de chimie

    G4 et c4 sont proportionnelles non ?

    je ne vois pas

  14. #11
    ashlee

    Re : Exercice de chimie

    1/
    c1=c2=c3= 5,00 10-3 mol.L-1.= 5 mol.-3

    (S4) : la conductance et la concentration étant proportionnelles, pour une concentration c4=5 mol.m-3,

    donc la conductance est G4= 1,7 10^-2 / 2 = 8,5 10^-3 S

    On note C mol.m-3 la concentration commune de chaque solution et on exprime la conductivité σ ( S m-1) de chaque solution en fonction des conductivité molaire ionique λ.

    S1 : σ1 =(λNa+ + λ HO-) C (1)

    S2 : σ2 =( λNa+ + λ I-) C (2)

    S3 : σ3 =( λNa+ + λ Cl-) C (3)

    S4 : σ4 =(λK+ + λI-) C (4)

    S5 : σ5 =(λK+ + λ HO-) C (5)

    σ5 s'obtient de la manière suivante : σ1- σ2 + σ4.

    Or conductance G et conductivité σ sont proportionnelles :

    G5 = G1-G2+G4= (14,4-7,26+8,5)10-3 = 15,64.10^-3 S


    2/ Pour une solution de chlorure de potassium K+ + Cl- de concentration C=5,00 10-3 mol.L-1 = 5 mol.m-3 :

    σ =(λK+ + λCl-) C

    σ s'obtient de la manière suivante : σ3 - σ2 + σ4

    G = G3-G2+G4= (7,22-7,26+8,5)10^-3 = 8,46.10^-3 S.

    (S6) : conductance et concentration étant proportionnelles, pour une concentration c6=10 mol.m-3 :

    G6 = 2* 8,46.10^-3 = 16,92.10^-3 S.


    On m'a marqué ça mais j'aimerais plus de détails si possible parce que là j'ai presque rien compris ...

  15. #12
    HarleyApril

    Re : Exercice de chimie

    la conductance dépend de la concentration ET de la nature des ions
    dans le cas présent, si tu cherches la conductance d'une solution d'hydroxyde de potassium, il te faut calculer la contribution de l'hydroxyde et celle du potassium
    comme tu n'as pas ces données directement, on peut dire que la contribution du potassium à 10-5 tu l'as dans S4 diluée par deux mais tu as celle de l'iodure en trop
    tu ôtes donc la conductance de la solution d'iodure de sodium, mais tu as ôté la contribution du sodium et il te manque toujours celle de l'hydroxyde
    ça tombe bien, il suffit d'ajouter la conductance de l'hydroxyde de sodium
    en résumé :
    lambda(K+) + lambda(OH-) = [lambda(K+) + lambda(I-)] - [lambda(Na+) + lambda(I-)] + [lambda(Na+) + lambda(OH-)]
    j'espère que ça t'éclaire un peu

  16. Publicité
  17. #13
    ashlee

    Re : Exercice de chimie

    oui c'est gentil !! mais le plus simple a été de me plonger dedans et j'y ai réussie toute seule !! c'est cool !!

    merci à toi ...

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