exercice de chimie

[invite2cb306f9]

Voici mon énoncé: les betteraves contiennent 18 % en masse de saccharose, C₁₂H₂₂O₁₁. Afin d'en extraire le sucre, on traite par de l'eau bouillante 200g de betteraves hachées. La solution obtenue par filtration est chauffée, l'eau s'evapore et le sucre cristallise. La combustion complète du sucre ainsi obtenu fourni 44 g de dioxyde de carbone et de l'eau.
Mon équation bilan est C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ --> 12CO₂+ 11H₂O
1)Determiner la quantité de saccharose obtenue lors de l'extraction.

J'ai trouvé mon équation bilan mais pour trouver la quantité de saccharose est ce que je doit faire un tableau d'avancement car j'en ai fait un mais sa marche pas . Merci de m'aider car j'ai demander à ma prof mais elle vaut pas me répondre donc merci de m'aider
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[Lao Tseu]

Pas la peine de faire un tableau d'avancement, on te dit que la réaction est complète, on considère donc que les réactifs ont réagis dans des proportions stoechiometriques, il ne reste donc plus de sucre.
tu fais n=masse(en g)/Masse molaire(en g/mol)
On cherche donc la masse en gramme :
m=200*(18/100)=36g
Maintenant la masse molaire du saccharose :
M=(12*12+22*1+11*16)=342g/mol
36/342=0.11mol

Je pense que c'est le bon résultat

[shaddock91]

Une simple règle de 3 suffit, il faut calculer d'abord les masses molaires du saccharose et du CO2.

[Lao Tseu]

Et tu ne prend pas en compte la quantité de matière d'eau formée?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il y a une autre façon de faire le calcul :

S'il se forme 44 g de CO₂, donc une mole de CO₂, c'est qu'on a brûlé 1/12 mole de saccharose. Or une mole de saccharose pèse 144 + 22 + 176 = 342 g. Donc on a brûlé 342 g/12 = 28.5 g de saccharose.