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exercice de chimie



  1. #1
    titi8704

    exercice de chimie


    ------

    Voici mon énoncé: les betteraves contiennent 18 % en masse de saccharose, C12H22O11. Afin d'en extraire le sucre, on traite par de l'eau bouillante 200g de betteraves hachées. La solution obtenue par filtration est chauffée, l'eau s'evapore et le sucre cristallise. La combustion complète du sucre ainsi obtenu fourni 44 g de dioxyde de carbone et de l'eau.
    Mon équation bilan est C12H22O11 + 12O2 --> 12CO2+ 11H2O
    1)Determiner la quantité de saccharose obtenue lors de l'extraction.

    J'ai trouvé mon équation bilan mais pour trouver la quantité de saccharose est ce que je doit faire un tableau d'avancement car j'en ai fait un mais sa marche pas . Merci de m'aider car j'ai demander à ma prof mais elle vaut pas me répondre donc merci de m'aider

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Lao Tseu

    Re : exercice de chimie

    Pas la peine de faire un tableau d'avancement, on te dit que la réaction est complète, on considère donc que les réactifs ont réagis dans des proportions stoechiometriques, il ne reste donc plus de sucre.
    tu fais n=masse(en g)/Masse molaire(en g/mol)
    On cherche donc la masse en gramme :
    m=200*(18/100)=36g
    Maintenant la masse molaire du saccharose :
    M=(12*12+22*1+11*16)=342g/mol
    36/342=0.11mol

    Je pense que c'est le bon résultat

  4. #3
    shaddock91

    Re : exercice de chimie

    Une simple règle de 3 suffit, il faut calculer d'abord les masses molaires du saccharose et du CO2.

  5. #4
    Lao Tseu

    Re : exercice de chimie

    Et tu ne prend pas en compte la quantité de matière d'eau formée?

  6. #5
    moco

    Re : exercice de chimie

    Il y a une autre façon de faire le calcul :

    S'il se forme 44 g de CO2, donc une mole de CO2, c'est qu'on a brûlé 1/12 mole de saccharose. Or une mole de saccharose pèse 144 + 22 + 176 = 342 g. Donc on a brûlé 342 g/12 = 28.5 g de saccharose.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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