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Exercice de chimie 1S



  1. #1
    JujuSmile

    Exclamation Exercice de chimie 1S


    ------

    Bonjour à tous,

    Je me pose quelques questions sur cet exercice,

    Quelqu'un pourrait m'aider ?

    Voici l'énoncé :
    On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0x10-1 mol.L-1.

    La solution se décolore tandis que des grains de coulour rose apparaissent.

    L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.

    a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre II [Cu 2+] en solution.
    b. Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
    c. Quel est le réactif limittant ? Qye vaut l'avancement maximal ?
    d. En déduire dans l'êtat final :
    - les quantités de matiere d'ions Cu2+ (aq), Zn2+(aq), Cu (s) et Zn (s).
    - la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante.
    - les concentrations [Cu2+] et [Zn2+].

    On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas.

    Données : M(Zn) = 65.4 g.mol-1; M(Cu) = 63.5 g.mol-1.

    Alors voila, pour le petit a) , j'ai écrit ma réaction en tenant compte des ions SO4 ²- et je vois qu'ils n'apparaissent pas ds le reste de l'énoncé... Comme je suis une pro du "mauvais départ" en exercie je voudrais savoir quelle est mon erreur pour pouvoir continuer convenablement l'exercice...
    Merci d'avance !!!

    -----

  2. #2
    groseille2

    Talking Re : Exercice de chimie 1S

    salut !!
    je te propose un coup de pouce pour la première question :
    CuSO4 (solide) --> Cu 2+ (aqueux) +SO4 2- (aqueux)

    et pour la concentration :
    c=[CU2+]=1,0 *10^-1 mol/L ( parce qu'il y a une mole d'ion cuivre II)


    voilà ! bon courage pour la suite !

  3. #3
    JujuSmile

    Re : Exercice de chimie 1S

    Citation Envoyé par groseille2 Voir le message
    salut !!
    je te propose un coup de pouce pour la première question :
    CuSO4 (solide) --> Cu 2+ (aqueux) +SO4 2- (aqueux)

    et pour la concentration :
    c=[CU2+]=1,0 *10^-1 mol/L ( parce qu'il y a une mole d'ion cuivre II)


    voilà ! bon courage pour la suite !
    Merci

    Jusque la y a pas de probleme mais les ions SO4 ²- me genent puisqu'ils n'apparaissent pas dans la suite de l'exercie... Ce ne sont pas des ions spectateurs par hasard ?

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