Exercice de chimie 1S
Bonjour à tous,
Je me pose quelques questions sur cet exercice,
Quelqu'un pourrait m'aider ?
Voici l'énoncé :
On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0x10-1 mol.L-1.
La solution se décolore tandis que des grains de coulour rose apparaissent.
L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.
a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre II [Cu 2+] en solution.
b. Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
c. Quel est le réactif limittant ? Qye vaut l'avancement maximal ?
d. En déduire dans l'êtat final :
- les quantités de matiere d'ions Cu2+ (aq), Zn2+(aq), Cu (s) et Zn (s).
- la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante.
- les concentrations [Cu2+] et [Zn2+].
On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas.
Données : M(Zn) = 65.4 g.mol-1; M(Cu) = 63.5 g.mol-1.
Alors voila, pour le petit a) , j'ai écrit ma réaction en tenant compte des ions SO4 ²- et je vois qu'ils n'apparaissent pas ds le reste de l'énoncé... Comme je suis une pro du "mauvais départ" en exercie je voudrais savoir quelle est mon erreur pour pouvoir continuer convenablement l'exercice...
Merci d'avance !!!
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Re : Exercice de chimie 1S
Envoyé par groseille2 