bonsoir,
j'ai ici une relation dont je ne sais absolument pas l'origine, et comment la montrer. Je suis sûr que c'est très facile à montrer, mais je ne vois pas comment
ΔrG°=-RT.lnK°
on sait que A°=-ΔrG°=RT.lnK°
ce qui voudrait dire que A=0 ?
sauf que j'essaie ici de démontrer la loi de Van't Hoff, c'est-a-dire l'influence de la température sur l'équilibre (déplacement d'équilibre). Doit-je donc considérer que mon A=0 est juste (condition d'équilibre) ???
Merci d'avance
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
Bonsoir,
A quoi correspond ce A° ???
Si tu sais que -ΔrG°=RT.lnK alors ΔrG°= - RT.lnK
En fait il faut partir de la définition de ΔrG pour une réaction donnée :
A + B -----> C + D
ΔrG = ΔrG° + RT ln(([C] x [D]) / ([A] x [B]))
La constante d'équilibre de cette réaction s'exprime en fonction des concentrations à l'équilibre: K = ([C]eq x [D]eq) / ([A]eq x [B]eq)
De plus, à l'équilibre ΔrG = 0
Donc à l'équilibre 0 = ΔrG° + RT ln(([C]eq x [D]eq) / ([A]eq x [B]eq))
Soit 0 = ΔrG° + RT lnK
d'où ΔrG° = -RT lnK
J'espère que ça répond à ta question.
Merci de ta réponse.
oui en fait, ce A° correspond à l'affinité standard, avec A°=-ΔrG°
donc ta démonstration marche également pour A°.
J'ai compris ton raisonnement !
merci beaucoup
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
