[Thermochimie] D'ou vient cette relation ?
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[Thermochimie] D'ou vient cette relation ?



  1. #1
    invite171486f9

    [Thermochimie] D'ou vient cette relation ?


    ------

    bonsoir,
    j'ai ici une relation dont je ne sais absolument pas l'origine, et comment la montrer. Je suis sûr que c'est très facile à montrer, mais je ne vois pas comment

    ΔrG°=-RT.lnK°

    on sait que A°=-ΔrG°=RT.lnK°

    ce qui voudrait dire que A=0 ?
    sauf que j'essaie ici de démontrer la loi de Van't Hoff, c'est-a-dire l'influence de la température sur l'équilibre (déplacement d'équilibre). Doit-je donc considérer que mon A=0 est juste (condition d'équilibre) ???

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invite5e2d695b

    Re : [Thermochimie] D'ou vient cette relation ?

    Bonsoir,

    A quoi correspond ce A° ???

    Si tu sais que -ΔrG°=RT.lnK alors ΔrG°= - RT.lnK


    En fait il faut partir de la définition de ΔrG pour une réaction donnée :

    A + B -----> C + D

    ΔrG = ΔrG° + RT ln(([C] x [D]) / ([A] x [B]))

    La constante d'équilibre de cette réaction s'exprime en fonction des concentrations à l'équilibre: K = ([C]eq x [D]eq) / ([A]eq x [B]eq)

    De plus, à l'équilibre ΔrG = 0

    Donc à l'équilibre 0 = ΔrG° + RT ln(([C]eq x [D]eq) / ([A]eq x [B]eq))

    Soit 0 = ΔrG° + RT lnK

    d'où ΔrG° = -RT lnK

    J'espère que ça répond à ta question.


  3. #3
    invite171486f9

    Re : [Thermochimie] D'ou vient cette relation ?

    Merci de ta réponse.
    oui en fait, ce A° correspond à l'affinité standard, avec A°=-ΔrG°
    donc ta démonstration marche également pour A°.

    J'ai compris ton raisonnement !
    merci beaucoup

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