Problemes d'écritures sur la concentration en %..

[invite6aa09434]

Voilà mon exercice:

On dispose d'une solution d'HCl (PM=36.5) dont les caractéristiques sont les suivantes: concentration en HCl: 28% poids/poids et densité de la solution (par rapport à l'eau) 1.15.

On me demande de trouver la concentration en g d'HCl dans 1L de cette solution. Et ensuite sa moralité.

Cette exo m'a l'air d'être tout simple, mais c'est la première fois que je rencontre 28% poids/poids ... cette écriture me laisse perplexe. Cela ne doit pas avoir de rapport avec le % du poids en volume ?? Ou alors est-ce que cela veux dire que j'ai 280g d'Hcl et 720g d'eau ?? .... J'aurais besoin d'un éclairage svp !!!

Merci
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[persona]

Cela veut dore effectivement que dans 1000 g de solution, il y a 280 g de HCl et 720 g de H2O. Or, comme la densité est 1,15, 1L de solution pèse 1150 g et je peux donc calculer la masse de HCl dans 1 L de solution, non ?. Je te laisse continuer ?

[invite6aa09434]

OKi ^^

Donc on a 280 g de HCl et une molarité de 7.67M!! ??


Merci beaucoup

[invite6aa09434]

Rectification : J'ai voulue allez trop vite et je fais de la mXXX:

Donc sa fait 322,0 g d'HCl et une Molarité de 8.82M

Merci beaucoup !!

[A voir en vidéo sur Futura]