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sur la concentration molaire



  1. #1
    Sowiis miss

    sur la concentration molaire


    ------

    j'aimerais que vous m'aidiez sur ce probleme ou je me casse la tete a le faire xD alors il s'agit de :
    il faut démontrer que la concentration molaire est de 6mol.L-1 connaissant la densité : 1.2 le pourcentage massique: 20% et son volume: 1L
    le solide se nomme hydroxyde de sodium ( NaOH)
    Pour calculer la concentration molaire il faut savoir la quantité de matière .. mais je n'arrive pas a trouver
    Merciiiiii

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    dadaetmoi

    Re : sur la concentration molaire

    Salut,
    ton probleme n'est pas super compliqué en faite.
    Tu as une densité de 1,2 c'est a dire 1,2kg.L-1 et tu as 1L donc ta solution pèse 1,2kg.
    Ensuite tu as un pourcentage massique de 20% donc tu fais 20%de 1,2 kg ca te fais 0,24 kg de soude.
    Enfin grace a la masse molaire de la soude qui de 40g.mol-1 tu fais m/M soit 0,24/40 = 0,006mol et comme tu travail dans 1L ca te fais une concentration de 0,006mol.L-1
    Voila j'espere t'avoir aidé

    Dadaetmoi
    alias : Archangedéchu

  4. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : sur la concentration molaire

    L'explication de ce genre de problème figure dans les questions récurrentes
    voir en tête du forum chimie

    http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768

    cordialement

  5. #4
    Sowiis miss

    Re : sur la concentration molaire

    mercii beaucoup ! ohh que oui que tu m'as aider en faite c'est bien vrai ca que ce n'était pas si compliquer ... le truc c'est que je l'avais fait avant mais je trouver aussi 0.006 mol.L et jeme suis dis que ce n'était pas ca vu que l'on voulais trouver 6mol.L-1 mais mais alors c'est ca en tout mercii beaucoup " dadaetmoi" (sais pas comment tu t'apelles xD) merci merci

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    dawodd

    Re : sur la concentration molaire

    Citation Envoyé par dadaetmoi Voir le message
    Salut,
    ton probleme n'est pas super compliqué en faite.
    Tu as une densité de 1,2 c'est a dire 1,2kg.L-1 et tu as 1L donc ta solution pèse 1,2kg.
    Ensuite tu as un pourcentage massique de 20% donc tu fais 20%de 1,2 kg ca te fais 0,24 kg de soude.
    Enfin grace a la masse molaire de la soude qui de 40g.mol-1 tu fais m/M soit 0,24/40 = 0,006mol et comme tu travail dans 1L ca te fais une concentration de 0,006mol.L-1
    Voila j'espere t'avoir aidé

    Dadaetmoi
    alias : Archangedéchu

    Bonsoir je pense qu'il y a une petit erreur car déja d'après l'enoncé on doit démontrer que la solution est à 6 mol/l et tu trouve 0,006 mol/l

    la masse molaire s'exprime en g/mol et tu fais 0,24/40 c'est pas bon il faut faire 240/40 et là on à 6 mol/l c'est qui est en accord avec l'enonce etune solution de soude à 20 % ne faisant que 0,006 mol/l n'est pas possible

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