Concentration molaire

[invite780e2a67]

Volume V = 250 cm³ = 0.250 L de solution de sulfate de potassium en dissolvant dans l'eau une masse m= 4.35g du solide ionique K₂SO⁴

[K²⁺] = 9.98.10^-2mol.L^-1
et pareil pour [SO₄^2-]

Quel volume d'eaufaut il ajouter aux 250 cm³ de la solution precedente pour obtenir une solution d'ions sulfate de concentration molaire [SO₄^2-] = 0.020 mol.L-1

EN BLEU = Mes calculs
EN NOIR = Enoncé

Je ne suis pas certain que ce soit juste mes calculs, je pense mais bon ...

Merci d'avance pour votre aide !
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[pephy]

bonjour,

donc [K+] et [SO4²-] ce n'est pas la même chose

[invite780e2a67]

Donc [SO₄^2-] = 9.98.10-2mol.L-1
et [K⁺] = 2c = 1.99.10^-1 mol.L^-1?

[invite780e2a67]

Quel volume d'eaufaut il ajouter aux 250 cm3 de la solution precedente pour obtenir une solution d'ions sulfate de concentration molaire [SO42-] = 0.020 mol.L-1

Vous pouvez m'aider et me dire avant si ça c'est bon ?

Donc [SO₄^2-] = 9.98.10^-2mol.L-1
et [K⁺] = 2c = 1.99.10^-1 mol.L-1?

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

c'est bon mais çà aurait été bien de donner le détail du calcul