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Concentration molaire



  1. #1
    Phytum

    Concentration molaire


    ------

    Volume V = 250 cm3 = 0.250 L de solution de sulfate de potassium en dissolvant dans l'eau une masse m= 4.35g du solide ionique K2SO4

    [K2+] = 9.98.10-2mol.L-1
    et pareil pour [SO42-]


    Quel volume d'eaufaut il ajouter aux 250 cm3 de la solution precedente pour obtenir une solution d'ions sulfate de concentration molaire [SO42-] = 0.020 mol.L-1

    EN BLEU = Mes calculs
    EN NOIR = Enoncé

    Je ne suis pas certain que ce soit juste mes calculs, je pense mais bon ...

    Merci d'avance pour votre aide !

    -----

  2. #2
    pephy

    Re : Concentration molaire

    bonjour,

    donc [K+] et [SO4²-] ce n'est pas la même chose

  3. #3
    Phytum

    Re : Concentration molaire

    Donc [SO42-] = 9.98.10-2mol.L-1
    et [K+] = 2c = 1.99.10-1 mol.L-1?

  4. #4
    Phytum

    Re : Concentration molaire

    Quel volume d'eaufaut il ajouter aux 250 cm3 de la solution precedente pour obtenir une solution d'ions sulfate de concentration molaire [SO42-] = 0.020 mol.L-1

    Vous pouvez m'aider et me dire avant si ça c'est bon ?

    Donc [SO42-] = 9.98.10-2mol.L-1
    et [K+] = 2c = 1.99.10-1 mol.L-1?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    pephy

    Re : Concentration molaire

    c'est bon mais çà aurait été bien de donner le détail du calcul

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