On doitfabriquer 50ml mL d'une solution de chlorure de fer III (FeCL3 ) , de concentration c= 1mol.L-1 . Il trouve un flacon dont l'étiquette indique FeCL3 , 6H2O
mes question :
_Comment sait on que FeCl3,6H2O est un solide et non une solution ?
_equation: (FeCl3,6H2O) (fleche ) Fe3+ + 3Cl- + 6H2O
concentration molaire des espece chimique presentes dans la solution
d'apres l'équation :
[Fe3+] = c = 1mol.L-1
[Cl-] = 3c = 3mol.L-1
Les 6 H2O viennent du fait que le FeCl3 est assez hydroscopique...tu l'as donc ici sous forme d'hydrate (hexahydratée pour être exact), il est donc tout à fait normal que ce soit un solide...seul l'aspect change un peu : au lieu d'être une belle poudre, ca risque de coller un peu à la spatule.
Pour préparer ta solution, je ne comprend pas ce qui te dérange?
non c'est bon j'ai trouvé merci
mais pour la 1ere question , comment peut -on savoir que c'est un solide juste en ayant FeCl3+ , 6H2O
Si ça avait été une solution, on t'aurait précisé sa concentration molaire ou massique.
Beaucoup de produits sont vendus sous forme d'hydrates et sont pourtant solides (exemple : le LiI,2H2O)...
Donc quand c'est en solution c'est clairemement précisé
Si ca avait été une solution on ne t aurrai pas precisé que le chlorure de fer III été hexahydraté
merci pour ton explication a+
