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explication concentrations molaires



  1. #1
    AnnaKin

    explication concentrations molaires


    ------

    On doitfabriquer 50ml mL d'une solution de chlorure de fer III (FeCL3 ) , de concentration c= 1mol.L-1 . Il trouve un flacon dont l'étiquette indique FeCL3 , 6H2O

    mes question :
    _Comment sait on que FeCl3,6H2O est un solide et non une solution ?
    _equation: (FeCl3,6H2O) (fleche ) Fe3+ + 3Cl- + 6H2O
    concentration molaire des espece chimique presentes dans la solution
    d'apres l'équation :
    [Fe3+] = c = 1mol.L-1
    [Cl-] = 3c = 3mol.L-1 pas compris

    -----

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  3. #2
    Julien504

    Re : explication concentrations molaires

    Les 6 H2O viennent du fait que le FeCl3 est assez hydroscopique...tu l'as donc ici sous forme d'hydrate (hexahydratée pour être exact), il est donc tout à fait normal que ce soit un solide...seul l'aspect change un peu : au lieu d'être une belle poudre, ca risque de coller un peu à la spatule.

    Pour préparer ta solution, je ne comprend pas ce qui te dérange?

  4. #3
    AnnaKin

    Re : explication concentrations molaires

    non c'est bon j'ai trouvé merci
    mais pour la 1ere question , comment peut -on savoir que c'est un solide juste en ayant FeCl3+ , 6H2O

  5. #4
    Julien504

    Re : explication concentrations molaires

    Si ça avait été une solution, on t'aurait précisé sa concentration molaire ou massique.
    Beaucoup de produits sont vendus sous forme d'hydrates et sont pourtant solides (exemple : le LiI,2H2O)...
    Donc quand c'est en solution c'est clairemement précisé

  6. #5
    PCL59000

    Re : explication concentrations molaires

    Si ca avait été une solution on ne t aurrai pas precisé que le chlorure de fer III été hexahydraté

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    AnnaKin

    Re : explication concentrations molaires

    merci pour ton explication a+

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