Orbitales moléculaires
Bonjour!
Voilà dans un exo on me demande d'établir le diagramme d'énergie des orbitales moléculaires de Li-H sachant que pour H les niveaux d'énergie des orbitales atomiques sont 1s=-13,6eV
pour Li 1s=-65,5eV
2s=-5.3eV
Aucune des orbitales de Li coincident à peu près avec celle de H et donc je ne vois pas comment traiter cet exercice!
Merci d'avance pour votre aide!
Bonjour, que veux tu dire par "aucune orbitale de Li coicide à peu près avec celle de H"?
Et bien, tu as presque répondu à la question :Envoyé par Ninasky
La 1s du Li va rester une orbitale atomique quasi pure.
la 1s de H va se combiner à la 2s du Li mais étant donnée leur différence énergétique l'OM liante sera en très grande partie composée d’une 1s de H (énergie très légèrement abaissée, disons vers -13.8 ev) . L’OM antiliante sera composée en très grande partie de la 2s du Li.
Les quatre électrons de cette molécule se distribueront donc ainsi : 2 électrons dans la 1s du Li, 2 électron dans l’OM liante c.-à-d. dans une orbitale surtout centrée sur l’H.
On a donc une liaison ionique : Li+ H- puisque globalement un électron du LI est passé sur l'atome d'hydrogène.
