Bilan de matière : réaction faisant intervenir un gaz

[inviteede8aa3e]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire et je bloque sur une question ..

Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc. Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlorhydrique, seul le zinc réagit; il se forme du dihydrogène et des ions Zn²+ en solution.
On attaque 10g de cet alliage par 100mL de solution d'acide chlorhydrique dont la concentration est c = 1.00mol.L-1. Il se forme alors V= 0.900 L de dihydrogène, mesuré dans les conditions normales de température et de pression ( Vm = 22.4 L.mol-1 )

a. écrire l'équation de la réaction qui a eu lieu.
J'ai mis .. Zn + 2H = Zn²⁺+ H₂

b. calculer la quantité de matière de dihydrogène recueilli.
J'ai obtenu : 0.9 mol.

c. tout le zinc ayant disparu, déterminer la quantité de matière de zinc contenue dans l'échantillon.
J'ai calculé : 0.153 mol.

d. En déduire la composition massique ( pourcentage en masse ) du laiton.
Je bloque .. :s

e. calculer, pour la solution obtenue en fin de réaction, la concentration des ions H₃O⁺ et celle des ions Zn²⁺ (aq).
Je bloque .. :s

Merci de me dire ce que vous en pensez et m'aider ..
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[invitee97daf13]

a/ Zn + 2H+ = Zn2+ +H2
b/ Tu dois utiliser le volume molaire Vm= 22.4 L/mol. Ta réponse est fausse

[invite5e2d695b]

c) ta quantité de Zn réagit se déduit de la quantité de H2 formé (suivant le rapport des coeficeints stoechiométrique entre Zn et H2)

d) Il faut calculer la masse de Zn correspondant à la quantité de matière n déterminée au c)
m = n x M

Le % massique en zinc de ton laiton est le rapport de la masse de zinc dans l'échantillon sur la masse de l'échantillon le tout multiplier par 100

e) A la fin de la réaction : n(Zn²⁺) formé = n(Zn) disparu
et sa concentration C = n / V

Idem pour H+ : n(H+)restant = n(H+)initial - n(H+)réagit
L'équation bilan te permet de déduire n(H+)réagit en fonction de n(H2) formé ou n(Zn2+) formé que tu as calculé précedemment.