Problème avec l'ammonium et l'ammoniac

[invite25314c2d]

Bonjour,
j'ai un problème qui est sans doute un detail mais bien embettant :
Je dois écrire" la reaction entre l'amoniac et l'eau "
J'en deduis que les reactifs sont NH3 et H2O or en théorie à chaque fois on fait reagir NH4+ et H2O qui fait NH4+ + H2O = H3O+ + NH3 mais là d'apres l'enoncé c'est l'ammoniac et l'eau qui reagissent. J'ai donc essayé de bricoler quelque chose du genre NH3 + H2O = NH4+ + OH- mais ça semble étrange je bloque à l'equation.
Ensuite plus loin dans l'exercice cette fois on fait un titrage colorimétrique entre NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O et il faut choisir l'indicateur coloré pour faire le titrage or je n'arrive pas à savoir quel est la couleur de la solution .
Merci d'avance .
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[moco]

C'est juste.
L'ammoniaque NH₃ réagit avec l'eau selon l'équation que tu indiques, à savoir :
NH₃ + H₂O <---> NH₄⁺ + OH^-
Mais cette réaction est un équilibre, et un équilibre fortement déplacé vers la gauche. Dans une solution de NH₃, le pourcentage de NH₃ qui réagit selon ce schéma est très petit. Dans NH3 1 M, il n'y a que 0.4% des molécules qui réagissent ainsi. NH₃ 1M a un pH de 11.6.
D'autre part, quand on mélange un sel d'ammonium (donc contenant le ion NH₄⁺) et une base forte comme NaOH, la réaction forme NH₃ presque quantitativement.

Il en est de même de la 2ème réaction que tu cites, à savoir :
NH₄⁺ + H₂O <--> NH₃ + H₃O⁺
Cette réaction est aussi un équilibre, et un équilibre fortement déplacé vers la gauche. Les solutions de sels d'ammonium sont très peu acides.

Si tu veux titrer une solution d'ammoniaque en ajoutant progressivement de l'acide, il faut prendre un indicateur qui vire en milieu un peu acide, comme le méthylorange.

[invite25314c2d]

Ah ok j'ai compris maintenant merci beaucoup moco