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masse de l'oxygene et d'azote dans l'aire



  1. #1
    energie512

    masse de l'oxygene et d'azote dans l'aire


    ------

    bonsoir, je suis entrain de faire un exercice de généralités et je me bloque sur ces deux questions :
    sachant la masse volumique de l'air est 1,293 g/l
    et la masse volumique de l'oxygène est 1,429 g/l
    * déduire en proportions centésimales en masse , d'oxygène et d'azote dans l'aire ( on néglige les gaz nobles )
    * la masse volumique de l'azote atmosphérique

    merci de m'aider

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : masse de l'oxygene et d'azote dans l'aire

    Les données de ton problème sont fausses.
    Relis le.
    La masse volumique de l'oxygène ne peut pas être 1.429 g/L. Ce chiffre est beaucoup trop grand.

  4. #3
    energie512

    Re : masse de l'oxygene et d'azote dans l'aire

    moi aussi j'ai pensé a ça, bon voila mon énoncé exacte:
    l'air et l'oxygène pèsent dans les condition normale 1,293 g/l et 1,429 g/l respectivement,
    déduire ( les questions)

  5. #4
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : masse de l'oxygene et d'azote dans l'aire

    Bonjour

    En faisant rapidement le calcul (32 (masse molaire de l'O2)/22.4) je retrouve la même valeur.

    Tu sais que l'air est un mélange d'azote et d'oxygène.
    Tu connais la masse volumique du mélange et celle de l'O2.
    En outre tu as la masse volumique de l'air; cette mv est la moyenne des mv des 2 gaz pondérée par leur concentration.

    Il n'y a plus qu'à poser l'équation et la résoudre:
    X * mvO2 + Y * mv N2 = mv air
    avec X = fraction d'O2 (en %)
    Y = fraction de N2
    et X + Y = 1

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    energie512

    Re : masse de l'oxygene et d'azote dans l'aire

    j'ai pas bien compris ce que tu veux dire mais ils nous demande la masse dans l'exercice

  8. #6
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : masse de l'oxygene et d'azote dans l'aire

    ha oui...je viens de réaliser qu'il manque une donnée; il faut soit connaitre la masse volumique de l'azote, soit sa proportion dans l'air, sinon il est impossible de résoudre cet exercice.

    Bien sur tu pourrais les calculer à partir de la formule de l'azote, mais je n'ai pas l'impression que ce soit le but de l'exercice.

    Comme tu n'as pas le choix il faut que tu calcule la masse d'une mole d'azote (sachant que sa formule est N2), et en déduire sa masse volumique (sachant qu'une mole occupe 22.4 litres).
    A partir de cette donnée tu vas pouvoir résoudre l'équation, et retrouver la proportion de N2 dans l'air.

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