bonsoir, je suis entrain de faire un exercice de généralités et je me bloque sur ces deux questions :
sachant la masse volumique de l'air est 1,293 g/l
et la masse volumique de l'oxygène est 1,429 g/l
* déduire en proportions centésimales en masse , d'oxygène et d'azote dans l'aire ( on néglige les gaz nobles )
* la masse volumique de l'azote atmosphérique
merci de m'aider
Les données de ton problème sont fausses.
Relis le.
La masse volumique de l'oxygène ne peut pas être 1.429 g/L. Ce chiffre est beaucoup trop grand.
moi aussi j'ai pensé a ça, bon voila mon énoncé exacte:
l'air et l'oxygène pèsent dans les condition normale 1,293 g/l et 1,429 g/l respectivement,
déduire ( les questions)
Bonjour
En faisant rapidement le calcul (32 (masse molaire de l'O2)/22.4) je retrouve la même valeur.
Tu sais que l'air est un mélange d'azote et d'oxygène.
Tu connais la masse volumique du mélange et celle de l'O2.
En outre tu as la masse volumique de l'air; cette mv est la moyenne des mv des 2 gaz pondérée par leur concentration.
Il n'y a plus qu'à poser l'équation et la résoudre:
X * mvO2 + Y * mv N2 = mv air
avec X = fraction d'O2 (en %)
Y = fraction de N2
et X + Y = 1
j'ai pas bien compris ce que tu veux dire mais ils nous demande la masse dans l'exercice
ha oui...je viens de réaliser qu'il manque une donnée; il faut soit connaitre la masse volumique de l'azote, soit sa proportion dans l'air, sinon il est impossible de résoudre cet exercice.
Bien sur tu pourrais les calculer à partir de la formule de l'azote, mais je n'ai pas l'impression que ce soit le but de l'exercice.
Comme tu n'as pas le choix il faut que tu calcule la masse d'une mole d'azote (sachant que sa formule est N2), et en déduire sa masse volumique (sachant qu'une mole occupe 22.4 litres).
A partir de cette donnée tu vas pouvoir résoudre l'équation, et retrouver la proportion de N2 dans l'air.
