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Vitesse volumique d'une réaction!



  1. #1
    Paulo62

    Vitesse volumique d'une réaction!


    ------

    Bonjour je ne comprends pas le corrigé d'un exercice:
    =>Cl2 + H2O + ==> Cl- + ClO- + 2H+
    t>0: n1 excès n2+x n3+x n4+2x

    Vitesse de réaction : d[Cl0-]/dt=(d/dt)*(n3+x)/V
    =(1/v)*(d/dt)*(n3+x)
    =(1/V)*(dx/dt)

    Voilà je ne comprends pas pourquoi déjà la quantité de ClO- est de n3+x et non de x tout court car en effet il s'agit d'une simple réaction avec des quantités initiales de produits nulles...:s (réaction de dismutation du dichlore)
    Merci de bien vouloir m'aider!

    Désolé pour le double topic,erreur de ma part

    -----

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  3. #2
    dookie

    Re : Vitesse volumique d'une réaction!

    Citation Envoyé par Paulo62 Voir le message
    Bonjour je ne comprends pas le corrigé d'un exercice:
    =>Cl2 + H2O + ==> Cl- + ClO- + 2H+
    t>0: n1 excès n2+x n3+x n4+2x

    Voilà je ne comprends pas pourquoi déjà la quantité de ClO- est de n3+x et non de x tout court car en effet il s'agit d'une simple réaction avec des quantités initiales de produits nulles...:s (réaction de dismutation du dichlore)
    Merci de bien vouloir m'aider!

    Désolé pour le double topic,erreur de ma part
    Je pense que n2, n3 et n4 représente les quantités de l'ion correspondant à l'instant initiale (avant la réaction) et x l'avancement : Si initialement il n'y avait pas de Cl- (par exemple) alors n2 = 0. Même raisonnement pour les autres.

    L'avancement x = [Cl2]initiale - n1

  4. #3
    Paulo62

    Re : Vitesse volumique d'une réaction!

    Ok donc n3=0 et donc ça ne change rien de toutes les façons?

    Ensuite x oui on le détermine comme on veut selon les données?
    C'est bien cela?
    Merci beaucoup

  5. #4
    dookie

    Re : Vitesse volumique d'une réaction!

    tu peux déterminer l'avancement x à partir des réactifs ou produits :

    x = [Cl2]initiale - [Cl2]à t = [Cl-]à t - [Cl-]initiale = [ClO-]à t - [ClO-]initiale = 1/2 ([H+]à t - [H+]initiale)


  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Paulo62

    Re : Vitesse volumique d'une réaction!

    Ouep ok mercimerci
    Sinon : Ok donc n3=0 et donc ça ne change rien de toutes les façons?

  8. #6
    dookie

    Re : Vitesse volumique d'une réaction!

    Citation Envoyé par Paulo62 Voir le message
    Ouep ok mercimerci
    Sinon : Ok donc n3=0 et donc ça ne change rien de toutes les façons?
    n3 est la quantité initiale de ClO- !!!
    Je ne sais pas si avant la réaction tu avais déjà du ClO- dans ta solution : ton énoncé doit te le dire !

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  10. #7
    Paulo62

    Re : Vitesse volumique d'une réaction!

    Justement dans l'énoncé ils ne disent pas qu'il y en a au départ :s

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