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vitesse volumique de réaction...



  1. #1
    Nena

    vitesse volumique de réaction...


    ------

    Bonjour
    Dans mon TP de chimie (terminale S), j'ai l'équation
    H2O2 + 2H+ + 2I- = 2 H2O + I2
    J’ai la courbe [H2O2] = f(t), qui est donc une courbe décroissante, et je voulais savoir comment déterminer la vitesse de réaction à partir de cette courbe montrant l’évolution de la concentration d’un réactif ? =/
    C’aurait été la courbe d’un produit, pas de problème, mais là… xD Faut-il prendre l’inverse de d[H2O2]/dt ou quelque chose dans ce genre là ?
    Je vous remercie d’avance =)

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    ShanksleRoux

    Re : vitesse volumique de réaction...

    Coucou, je pense que connaissant l'évolution de la concentration du réactif au cours du temps, tu peux en déduire l'évolution de la concentration du produit, nan? sinon je pense que tu peux utiliser -d[H2O2]/dt.

  4. #3
    ArtAttack

    Re : vitesse volumique de réaction...

    Citation Envoyé par Nena
    Faut-il prendre l’inverse de d[H2O2]/dt ou quelque chose dans ce genre là ?
    Juste la valeur absolue.

  5. #4
    invite19431173

    Re : vitesse volumique de réaction...



    Il suffit donc de prendre l'opposé du coefficient directeur, ce qui te donner une vitesse positive...

  6. A voir en vidéo sur Futura

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