Bonjour je ne comprends pas le corrigé d'un exercice:
=>Cl2 + H2O + ==> Cl- + ClO- + 2H+
t>0: n1 excès n2+x n3+x n4+2x
Vitesse de réaction : d[Cl0-]/dt=(d/dt)*(n3+x)/V
=(1/v)*(d/dt)*(n3+x)
=(1/V)*(dx/dt)
Voilà je ne comprends pas pourquoi déjà la quantité de ClO- est de n3+x et je ne comprends ce passage là :=(1/v)*(d/dt)*(n3+x)
=(1/V)*(dx/dt)
Comment la dérivée de n3+x devient x?
Merci de bien vouloir m'aider!
On te répondrait sans difficulté si tu nous disais au moins ce que sont les paramètres dont tu parles, à savoir n1, n2, n3 et x.
Mais bon, comme il faut bien faire quelque chose, on subodore que n1 est le nombre de moles initial ClO- présent en solution avant qu'on ait pris la décision d'y ajouter Cl2. C'est donc une sorte de constante, si j'ai bien compris. Là dessus on ajoute Cl2, et on raisonne quand x moles de Cl2 ont réagi. Comme 1 Cl2 forme 1 ClO- (et 2 H+) d'après l'équation équilibrée, il s'en suit que x mole de Cl2 vont former x moles supplémentaire de ClO-. Il y aura alors en solution une quantité de ClO- égale à ce qu'il y avait au début (n3) plus ce que la réaction a produit (x). En tout n3 + x.
Si on veut dériver (n3 + x) par rapport au temps, on fait la dérivée d'une variable (x) plus une constante (n3). La dérivée d'une constante est nulle. Donc la dérivée de (n3 + x) est égale à la dérivée de x.
