thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore
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thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore



  1. #1
    invite1449a963

    thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore


    ------

    bonjour j'ai lue qu'au cour de la premiere guerre mondial les soldat français se servait de papier imbibe d'hyposulfite de sodium pour e proteger du dichlore
    alors j'ai chercher et j'ai trouver que
    thiosulfate de sodium = 2Na2S2O3
    dichlore = Cl2
    j'aurai aimer savoir pourquoi ces deux reactif reagisse et ceux qu'il forme
    merci

    -----

  2. #2
    invitee8ac4698

    Smile Re : thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore

    Je sais seulement que le dichlore oxyde complètement le thiosulfate de sodium en un ion contenant du soufre avec un degré d’oxydation max.

  3. #3
    invite5e2d695b

    Re : thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore

    Peut être intervention des couples redox suivant :
    Cl2 / Cl- et S4O62- / S2O32-

    selon la réaction :

    2 S2O32- + Cl2 -----> 2 Cl- + S4O62-

    Une réponse possible !!!

    Peut être intervention du couple SO42- / S2O32-

  4. #4
    moco

    Re : thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore

    NON.
    Dookie raisonne par analogie avec ce qui se produit avec le iode I2. Mais le thiosulfate réagit avec le chlore Cl2 selon une réaction toute différente de ce qui se passe avec le iode I2.
    Il se produit la réaction :
    S2O32- + 4 Cl2 + 5 H2O --> 2 SO42- + 10 H+ + 8 Cl-

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite1449a963

    Re : thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore

    merci pour ces reponses mais il me semble avoir vue la formule
    thiosulfate de sodium = 2Na2S2O3
    et vous nutilisez jamais le 2NA , est-ce un erreur dans ma formule
    sinon on pourrai retrouver la formation de NACl dans les produit
    ce qui donnerait a peu pres

    2Na2S2O32- + Cl2 -----> 2 NaCl- + S4O62-

  7. #6
    moco

    Re : thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore

    Ce n'est pas une erreur.
    Il y a deux façons d'écrire les réactions qui se passent en solution, et les deux façons sont toutes les deux correctes.

    Soit on dit, comme tu le fais, qu'on prend une substance (Na2S2O3), qu'on la dissout dans l'eau pour faire une première solution, puis qu'on prend une autre substance (Cl2), qu'on la dissout dans l'eau, puis qu'on mélange les deux solutions, qu'on observe les changements, et qu'on évapore la solution résiduelle pour analyser ce qui reste après évaporation, à savoir HCl, H2SO4 et Na2SO4. L'équation est alors :
    Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O --> Na2SO4 + H2SO4 + 8 HCl

    Soit on dit, comme je le fais, qu'on prend une solution de Na2S2O3, qui ne contient plus de Na2S2O3, mais des ions Na+ et S2O32-, et qu'on la mélange à une solution de Cl2, et qu'on s'intéresse aux changements qui se sont passé en solution, sans chercher à savoir ce qui se passerait si on évapore le tout en fin de partie. Ici on constate que le ions Na+ n'a pas été changé, et que par contre le ion S2O32- n'existe plus mais qu'il a été transformé en ion SO42-. De même on voit que le Cl2 n'existe plus, et qu'il a été transformé en ion Cl-. On nementionne pas ce qui ne change pas, à savoir les ions Na+. L'équation est alors :
    S2O32- + 4 Cl2 + 5 H2O --> 2 SO42- + 10 H+ + 8 Cl-

  8. #7
    invite1449a963

    Re : thiosulfate(hyposulfite) de sodium et dichlore

    merci beaucoup pour vos reponses

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