Titrage du diiode par le thiosulfate de sodium

[invitee10fdb8c]

Bonjour,
pourquoi le thiosulfate de sodium est-il préferé à d'autres titrants pour doser le diiode ?
Merci d'avance
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[invite665a0d0b]

bonjour Ugito
Ta question est intéressante, c'est un bon sujet de de réflexion et de recherche. Je te propose quelques pistes. Les critères de choix d'un réactif titrant en volumétrie sont (entre autres)
l'existence d'une forme cristallisée bien définie, permettant à partir d'une pesée et après dissolution dans l'eau (de préférence) de préparer un réactif qui présentera une relative stabilité et pourra être mis en oeuvre au cours d'un titrage avec une réactivité satisfaisante.
Ces caractéristiques sont rarement réunies. Dans le cas du thiosulfate, on utilise le pentahydraté (si j'ai bonne mémoire) qui est efflorescent ou déliquescent selon le taux d'humidité de l'air atmosphérique (conservation en flacon bien bouché)
Une fois préparées, les solutions doivent être stables, le thiosulfate peut s'altérer en captant du dioxyde de carbone (dans les anciennes recettes, on ajoutait "un peu " de soude pour "pomper" le CO2, de même, l'addition d'acide borique pouvait améliorer la stabilité vis à vis de la pousse microbiologique).
face à de l'Iode, on recherche un réactif incolore (c'est le cas) ou ne compliquant pas la détermination visuelle de l'équivalence.
Il existe des alternatives au thiosulfate p.e. les solutions d'acide arsénieux ou le sulfate d'hydrazine mais compte tenu de leur toxicité on peut comprendre que l'habitude (qui est aussi un des facteurs de choix) d'utiliser le thiosulfate se soit maintenue.
Pour finir le thiosulfate peut être étalonné facilement par ... de l'iode libéré quantitaivement à partir d'iodure de potassium.
A compléter, bien sûr
Cordialement
rls

[invite3992a954]

bonjour Ugito
Ta question est intéressante, c'est un bon sujet de de réflexion et de recherche. Je te propose quelques pistes. Les critères de choix d'un réactif titrant en volumétrie sont (entre autres)
l'existence d'une forme cristallisée bien définie, permettant à partir d'une pesée et après dissolution dans l'eau (de préférence) de préparer un réactif qui présentera une relative stabilité et pourra être mis en oeuvre au cours d'un titrage avec une réactivité satisfaisante.
Ces caractéristiques sont rarement réunies. Dans le cas du thiosulfate, on utilise le pentahydraté (si j'ai bonne mémoire) qui est efflorescent ou déliquescent selon le taux d'humidité de l'air atmosphérique (conservation en flacon bien bouché)
Une fois préparées, les solutions doivent être stables, le thiosulfate peut s'altérer en captant du dioxyde de carbone (dans les anciennes recettes, on ajoutait "un peu " de soude pour "pomper" le CO2, de même, l'addition d'acide borique pouvait améliorer la stabilité vis à vis de la pousse microbiologique).
face à de l'Iode, on recherche un réactif incolore (c'est le cas) ou ne compliquant pas la détermination visuelle de l'équivalence.
Il existe des alternatives au thiosulfate p.e. les solutions d'acide arsénieux ou le sulfate d'hydrazine mais compte tenu de leur toxicité on peut comprendre que l'habitude (qui est aussi un des facteurs de choix) d'utiliser le thiosulfate se soit maintenue.
Pour finir le thiosulfate peut être étalonné facilement par ... de l'iode libéré quantitaivement à partir d'iodure de potassium.
A compléter, bien sûr
Cordialement
rls

Bonjour,

Il y a aussi une question de sélectivité du réactif titrant vis-à-vis du réactif titré. Et l'ion thiosulfate est oxydé de façon très sélective par l'iode. Mais le thiosulfate de sodium ne peut constituer une substance étalon, pour les raisons que donne raymond_la_science.

On ne titre plus guère dans les laboratoires de recherche depuis longtemps, mais ce n'est pas le cas chez les entreprises à qui ils achètent leurs produits chimiques, pour certains tests de certification.

Pour ce qui est de titrage, l'étalon absolu pour le dosage de l'iode, reste l'anhydride arsénieux As2O3 (utilisé au jour d'aujourd'hui par les élèves des classes CLPI et les BTS chimiste) qu'on peut obtenir très pur et qui peut faire office de substance étalon. Celui-ci est dissout dans une solution de base forte et obtient après avoir tamponné le milieu, comme le signale raymond_la_science, l'ion arsénite -O(OH)HPO qui est oxydé par l'iode en dihydrogéno/monohydrogénophosphate.

Bien à vous.

[invite50fcf24f]

Bonjour, j'ai un Tp sur le titrage de d'iode avec du thiosulfate de sodium. Exactement sur la détermination du coeff de partage de l'iode entre une phase aqueuse et une autre phase liquide (CCL4). Mais je n'arrive pas à commencer la première question !

On s'est que l'on a 2,5ml d'iode au départ, que la solution de thiosulfate a 0,04N et que l'on a obtenu notre équivalence à 4ml ds la burette.

La question est :
Calculer (en normalité et en g/L) la concentration de l'iode dans le CCL4 et dans l'eau.

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonsoir
La première chose à faire est d'écrire l'équation du dosage
Ceci te permettra de trouver la relation entre la quantité de thiosulfate et celle de diiode
Tu pourras alors calculer ce que tu avais dans ta solution
cordialement