Le dosage du diiode par le thiosulfate .

[invite61942757]

Bonjour , pourquoi dans durant le dosage du diiode par le thiosulfate dans un milieu basique contenant de l'empois d'amidon la couleur de la solution varie plusieurs fois du bleue à l'incolore ?
Merci .
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[invite42d02bd0]

Ca ne serait pas simplement une question de cinétique quand tu t'approches du point d'équivalence?

[moco]

Elle ne peut pas varier plusieurs fois: tu as dû mal comprendre quelque chose, ou tu nous l'explliques mal.

[invite094366ea]

Je suppose qu'il a voulu dire que près proche de l'équivalence, un goutte de thiosulfate décolore la solution mais après qques secondes d agitation la couleur bleue redomine!!
tout cela simplement du a l homogénéité de la solution!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite61942757]

Merci beaucoup pour vos réponses .
Non , je ne crois pas qu'il y a quelque chose que j'ai mal compris , je vais vous écrire ce qui est écrit dans mon cours :"l'acidité de la solution doit être maintenue à une certaine limite . A haut pH , la réaction est lente et la couleur de la solution varie du bleue à l'incolore plusieurs fois durant le dosage ."

[invite42d02bd0]

C'est a dire que tu vas faire osciller ta réaction c'est pour ca, tu vas faire le yoyo, enfin bon à pH trop haut, tu vas dismuter ton iode aussi!

[moco]

Il ne faut jamais effectuer la titration du iode par le thiosulfate à haute valeur de pH. Dans un tel cas, on ne titre rien du tout. Car à pH élevé, le iode réagit avec les ions OH- avant de pouvoir réagir avec le thiosulfate, et comme le dit Fajan, le iode I2 se dismute en iodure et iodate, selon l'équation :
3 I2 + 6 OH- <---> 5 I- + IO3^- + 3 H2O
C'est un équilibre.
Si on veut titrer I2 il faut déplacer cet équilibre vers la gauche en détruisant les OH-, donc en rendant la solution acide.

[invite61942757]

Bonjour et merci , je ne vois pas pourquoi le fait qu'il y a l'équilibre
3 I2 + 6 OH- <=> 5 I- + IO3^- + 3 H2O dans le milieu peut géner le dosage ?
Le thiosulfate ajouté détruit le I2 du milieu et l'équilibre va se déplacer à gauche pour former des molécules diiode qui seront encore détruit par le thiosulfate et ainsi de suite .