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exercices, pression totale, fraction molaire...



  1. #1
    sara03

    Question exercices, pression totale, fraction molaire...


    ------

    bonjour,

    en fait, je n'arrive pas à calculer la pression totale de vapeur en équilibre d'un mélange ( le benzene(C6H6) et le toluene ( C7H8) )sachant que le premier à une masse de 257g et le 2ème de 188g avec des tensions de vapeurs de 400 et de 160mm Hg , le tout à 60°C ( soit 333 K)

    j'ai essayer dele calculer avec la formule des gaz parfai pV= nRT mais je n'ai pas d'indication concernant le volume...

    est-ce que quelqu'un pourrai-t-il m'éclairer svp ?

    merci

    -----

  2. #2
    willy77

    Re : exercices, pression totale, fraction molaire...

    Bonjour voila j'ai fait un calcul et je trouve une égalité a la fin. Je te le propose et tu pouras peut-être l'améliorer:
    tout d'abord je calcul n(bezene)=m/M=257/78mol
    pui je calcul n(toluene)=m/M=188/90mol
    pui j'applique un produit en croi pour avoir le volume molaire a 60degré : je sais qu'a 20degré le volume molaire est de 24L.mol alors :
    (60*24)/20=72L.mol
    pui je l'applique pour chacun : V= n*Vm
    V(benzene)=(257/78)*72=237.23L
    V(toluene)=(188/92)*72=147.13L
    et enfin je fai comme toi j'applique la relation des gaz pv=rnt
    p=(nrt)/V ainsi P(benz)=6.92=P(toluene)
    voila j'ai trouver une égalité
    a+
    willy77

  3. #3
    moco

    Re : exercices, pression totale, fraction molaire...

    La pression totale est simplement la somme des tensions de vapeur, donc 400 et 160 mm Hg = 560 mm Hg.
    Et comme 1 mm Hg = 133,3 Pa, la pression totale est de 560 · 133.3 Pa. fais le calcul !
    La masse du benzène et du toluène est inutile pour faire ce calcul !

  4. #4
    sara03

    Re : exercices, pression totale, fraction molaire...

    effectivement ce n'était pas si compliqué que ça en fait

    en tout cas merci beaucoup !

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