exercices, pression totale, fraction molaire...
bonjour,
en fait, je n'arrive pas à calculer la pression totale de vapeur en équilibre d'un mélange ( le benzene(C6H6) et le toluene ( C7H8) )sachant que le premier à une masse de 257g et le 2ème de 188g avec des tensions de vapeurs de 400 et de 160mm Hg , le tout à 60°C ( soit 333 K)
j'ai essayer dele calculer avec la formule des gaz parfai pV= nRT mais je n'ai pas d'indication concernant le volume...
est-ce que quelqu'un pourrai-t-il m'éclairer svp ?
merci
Bonjour voila j'ai fait un calcul et je trouve une égalité a la fin. Je te le propose et tu pouras peut-être l'améliorer:
tout d'abord je calcul n(bezene)=m/M=257/78mol
pui je calcul n(toluene)=m/M=188/90mol
pui j'applique un produit en croi pour avoir le volume molaire a 60degré : je sais qu'a 20degré le volume molaire est de 24L.mol alors :
(60*24)/20=72L.mol
pui je l'applique pour chacun : V= n*Vm
V(benzene)=(257/78)*72=237.23L
V(toluene)=(188/92)*72=147.13L
et enfin je fai comme toi j'applique la relation des gaz pv=rnt
p=(nrt)/V ainsi P(benz)=6.92=P(toluene)
voila j'ai trouver une égalité
a+
willy77
La pression totale est simplement la somme des tensions de vapeur, donc 400 et 160 mm Hg = 560 mm Hg.
Et comme 1 mm Hg = 133,3 Pa, la pression totale est de 560 · 133.3 Pa. fais le calcul !
La masse du benzène et du toluène est inutile pour faire ce calcul !
effectivement ce n'était pas si compliqué que ça en fait
en tout cas merci beaucoup !
