Fabrication de solutions ioniques

[invite22048a47]

Bonjour, j'ai une probleme avec un exercice de chimie sur les solutions ioniques.

voici l'énoncé :



1°) On désire fabriquer une solution aqueuse A de sulfate de zinc (II), à partir d'un solide ionique contenu dans un flacon étiqueté: " Zinc (11) sulfate heptahydraté, [ZnS04, 7H20], pureté 85 % ".


On prélève: m1 = 1,69 9 de solide ionique, que l'on dissout dans 100 ml d'eau distillée.


a) Écrire l'équation chimique de la réaction de dissolution du sulfate de zinc (II) dans l'eau distillée.


b) Déterminer la concentration molaire volumique [Zn2+] des ions zinc (II) présents dans la solution A.


c)En déduire la concentration molaire volumique [ 5042-] des ions sulfate présents dans la solution A. d) Quelle la densité par rapport à l'eau des 100 ml de la solution A obtenue?


2°) On veut réaliser une solution aqueuse B décimo/aire de chlorure de fer (III), à partir d'une solution concentrée contenue dans un flacon étiqueté:


" Fer (1/1) chlorure, d = 1,45, % FeC/3 : 41 % en masse, MFeC/3 = 162 g.mort ".


a) Que signifient les indications portées sur l'étiquette ?


b) Déterminer la concentration molaire volumique en ions Fe3+, [ Fe3+], dans la solution concentrée.


c) En déduire la concentration molaire volumique en ions cr, [Cr], dans cette même solution concentr~e.


3°) On mélange à présent 50,0 ml de solution A et 25,0 ml de solution diluée B décimo/aire.


a) Faire l'inventaire des ions, autres que H30+ et HO-, présents dans ce mélange.


b) Déterminer leurs quantités de matière dans le mélange.


c) En déduire leurs concentrations molaires volumiques.


Données: Masses molaires atomiques: Zn = 65,4; 5 = 32,1 ; 0 = 16,0; Fe = 55,8;H = 1,00; CI = 35,5 g.mor1.



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1) a. j'ai déjà un probleme avec cette question, je pensais à :

ZnSo4, 7H2O --(eau)--> Zn2+ + So42- + 7H2O



Cordialement, et merci d'avance.
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[invite22048a47]

Quelqu'un pourrait-il juste me dire si l'équation est bonne ?

Pour les concentrations, j'ai trouvé 8,92.10-² mol.L-1

[invite5e2d695b]

Quelqu'un pourrait-il juste me dire si l'équation est bonne ?

Pour les concentrations, j'ai trouvé 8,92.10-² mol.L-1

l'équation est juste.
Elle te permets de voir que la quantité de mol de Zn2+ produit est la même que la quantité de mol de ZnSO4, 7H2O introduit.

Il faut donc calculer la quantité de mol de ZnSO4, 7H2O contenu dans les 1,69 g.

Sachant qu'il est pure à 85% dans 1,69 g il n'y aura que 1,4365 g de ZnSO4, 7H2O
Pour avoir le nombre de mole n, il faut diviser par la masse molaire de ZnSO4, 7H2O.
Le nombre de mole de Zn2+ sera identique. Ce sera le nombre de mole contenu dans les 100 mL de solution préparée. Il ne te reste plus qu'à calculer pour 1 litre ce qui te donnera la concentration et tu t'apercevras que ton résultat est faux.

[invite22048a47]

Ah d'accord, il faut faire aussi la masse molaire de 7H20, j'avais fait que pour ZnS04. Je trouve donc une masse molaire de 287.5
Alors : 1,44 / 287.5 = 5.01.10^-3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

Ah d'accord, il faut faire aussi la masse molaire de 7H20, j'avais fait que pour ZnS04. Je trouve donc une masse molaire de 287.5
Alors : 1,44 / 287.5 = 5.01.10^-3

Oui il faut utiliser la masse molaire de ZnSO4, 7H2O car quand tu pèses ce composé, tu pèses également la masse d'eau contenu dans ton produit.
En revanche tu as calculer le nombre de mole n dans 100 mL. Il te reste à calculer sa concentration (c'est à dire le nombre de mole dans 1 litre)

[invite22048a47]

Euh oui, ça c'est fait, la question qui me pose probleme est la 3) b.

Enfin la a) je ne sais pas trop, j'ai mis : Zn2+ So42- Fe3+ et 3Cl-

[invite5e2d695b]

Euh oui, ça c'est fait, la question qui me pose probleme est la 3) b.

Enfin la a) je ne sais pas trop, j'ai mis : Zn2+ So42- Fe3+ et 3Cl-

Pour l'inventaire des ions pas besoin de mettre leurs coef stoechiometrique : Zn2+ SO42- Fe3+ et Cl-

Leurs quantités est déterminer par la relation n = C x V
où C est la concentration de l'ion donnée et V le volume apporté de cette solution

Exemple : Zn2+ est apporté par les 50 mL de solution A
----> n = 5.10^-2 x 50.10^-3 = 2,5.10^-3 mol

Ensuite pour déterminer leurs concentration dans le mélange il faut utiliser la relation C = n / V(total)
n sont les quantité de matière déterminé à la question 3) b)
V(total) est le volume du mélange = 75 mL (Volume de A + volume de B)