Bonjour, à tous, j'aimerais avoir votre aide sur un exercice que je n'arrive pas à faire.
"On considère un iond Hydrohénoide He +)
Calculer l'énergie des 5 premiers niveaux en eV."
J'ai trouvé
E1=-54.4 eV
E2= -13.6 eV
E3= -6.04 eV
E4= -3.4 eV
E5= -2.176 eV
Ensuite on me demande de calculer l'énergie de ionisation en eV puis en Joules.
Donc j'ai trouvé
Ei = +54.4 eV soit 8.704 x 10 ^-18 J
Calculer ensuite l'énergie nécessaire pour ioniser une mole d'ion He+
Donc j'ai trouvé 1252.3 Kcal (J'ai fait Ei x N avogadro puis j'ai converti)
Derniere question sur laquelle je bloque :
"L'ion He+ absorde un photon dont la longueur d'onde est 25.6 nm. Puis il se désexite en émettant trois photons. Calculer la valeur du nombre quantique principal du niveau atteint lors de l'absorption ainsi que les longueurs d'ondes des trois raies émises."
Et là je comprends pas.
J'ai fait Ei + hv = Ej où v = fréquence soit c/lamba Ei l'énergie initiale soit Ei = E1=-54.4 eV
je trouve hv = 7.77 x10-8 J ou 48.5 eV.
D'où Ej = -5.9 eV soit environ E3 mais E3 = -6.04
J'ai dit que n = 3 sauf que je ne vois pas comment il peut émmettre trois photons et ainsi descendre de trois niveaux d'énergie alors qu'il ne peut que passer de e3 à e2 et de e2 à e1 l'état fondamental soit descendre de deux niveaux.
Je crois que je fais fausse route.
Voila je vous remercie pour votre aide.
-----