determination de la formule d'un hydrate

[invitedd2bdf6c]

salut! j'ai un exo de chimie a fèr, je compren vrémen rien, alors que les autres oui.
voila l'énoncé:
le sulfate de fer(II) se présente sous la forme de cristaux verts de formule FeSO4, nH2O. On veut déterminer n. Pour cela, on prépare une solution S de ce sulfate de concentration massique t=30.0 g/L
1) décrire la préparation d'un volume Vo=100mL de S.
2) Coment caractériser la présence d'ions fer(II) dans S ? Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.
3) On veut déterminer la concentration molaire en ions fer(II) de S à l'aide d'une solution de permanganate de potassium de concentration c'=0.020 mol/L. Le volume S utilisé est V=10mL. Décrire le dispositif expérimental nécessaire et préciser la verrerie utilisée. Comment réperer l'équivalence?
4) Le volume versé à l'équivalence vaut 10.8mL. Determiner la quantité d'ions Fe2+ dosés, puis la quantités d'ions présents dans Vo.
5) En déduire la valeur du nombre n.

les deux premières questions me posent problème, car le sulfate de fer est solide "cristaux verts", mais il ne précise pas dans quoi on les mélange, si vous pouviez maidé merci davance
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[persona]

Lorsque le solvant n'est pas précisé, il s'agit en général de l'eau..surtout que, je suppose, cet exo se fait dans le cadre d'un cours sur les solutions aqueuses...

[invite8241b23e]

sulfate de concentration massique t=30.0 g/L
1) décrire la préparation d'un volume Vo=100mL de S.
2) Coment caractériser la présence d'ions fer(II) dans S ? Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.

1) c'est vraiment très simple, tout est écrit, il faut juste parler de la verrerie

2) quelle réaction chimique, c'est la question en fait...

Bon courage, et hésite pas à poser des questions !

[invitedd2bdf6c]

pour la 1) g compris mais la 2) j'ai encore quelques doutes, pour les ions fers(II) je crois qu'il faut mettre de la soude et le précipité vert montre la présence d'ions fer(II) mais pour la réaction j'ai un petit problème
Fe(2+) + SO4(2-) + nH2O -> après je me perds

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Fe(2+) + SO4(2-) + nH2O -> après je me perds

Tu cherches une réaction de precipitation du fer. Qu'est-ce qui réagi, quels sont les ions spectateurs ? ou est la soude ?

[invitedd2bdf6c]

je fais réagir FeSO4 et NaOH
Na et SO4 son spectateurs
Fe(2+) + 2OH(-) -> Fe(OH)2
c ca?

[FC05]

Y a des chances.

[invite8241b23e]

Ben voilà ! c tout simplement ça...

[moco]

§1. Pour faire 100 ml d'une solution devant contenir 30 g de ton composé de fer par litre, il faut en dissoudre 3 g dans 100 mL.
§2. Pour prouver que c'est du fer Fe2+, il faut ajouter de l'eau oxygénée : la solution brunit
§3. On voit la fin du titrage par la persistance d'une coloration violette dans ta solution de fer. Car ta solution de fer est presque incolore, et on y ajoute du KMnO4 qui est violet foncé, mais que le ion Fe2+ détruit.

§3bis. Si tu emploies 10.8 ml de KMnO4 0.02 M pour détruire ton fer, tu as consommé un nombre de moles égal à :
n(MnO4^-) = 0.02 * 0.0108 = 2.16 10^-4 mol
J'espère que tu connais l'équation, et que tu sais que 1 MnO4^- réagit avec 5 ions Fe2+.
La solution titrée contenait donc 5 fois plus de ions Fe2+, soit 10.8 10^-4 mole de Fe2+.
Mais cette solution n'est que le 1/10 de la solution S. Elle ne contient que 0.3 g de ton composé de fer.
Donc 1.08 10^-3 mole de ton composé pèse 0.3 g.
Une mole pèsera : 0.3 g/(1.08 10^-3) = 277.7 g/mol
FeSO4 pèse : 55.8 + 32 + 64 = 152 g/mol
n H2O pèse : 277.7 - 151.8 = 126 g/mol
Le nombre n de H2O vaut : 126/18 = 7. Hourrah ! un nombre simple !

Ta formule est : FeSO4 7H2O

[invitea39a2f6d]

J'ai pas compris la question 2 pour troiuver l'equation pouvez-vous m'expliquer ?

[invitea39a2f6d]

Ah non j'ai compris à la question 2 mais les questions 4 et 5 me posent encore problème meme avec l'aide de la question 5 qui dit "Déduire n de la quantité de sulfate de fer (II) hydraté et de sa masse." je n'y arrive pas merci de m'aider !!!