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Exercice acide-base



  1. #1
    Nanikinder

    Exclamation Exercice acide-base


    ------

    Bonjour à tous. Alors voilà, j'ai un Dm de chimie à faire et je rencontre plusieurs problèmes ...
    Dont cet exercice,

    Soit une solution de BrO- (base faible)
    [BrO- ] = Cb= 0.0462 M
    Kb= 4.10-6
    1) Ecrire l'équation de la réaction
    2)Calculer le pKa du couple HBrO/BrO-

    Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait gentil ...
    Merci !

    -----

  2. #2
    dggchim

    Re : Exercice acide-base

    Bonjour,

    1)En général on donne le Ka et le couple acide base:
    acide conjugué+H2O=base conjugué+ H3O+
    ici HBrO/BrO-
    HBrO+H2O=BrO- +H3O+
    Ici tu as la réaction inverse et tu changes simplement H3O+ par H2O, donc: BrO- +H2O= ...... à toi de répondre

    2) Il existe une relation entre le Ka et le Kb. Relis ton cours

  3. #3
    Nanikinder

    Re : Exercice acide-base

    Bonjour,

    Alors j'ai du mal à trouver l'équation. BrO- est bien un base, pourquoi on l'a met avec H20 qui est considéré ici comme une base également ...

  4. #4
    dggchim

    Re : Exercice acide-base

    bonjour,

    H2O est un ampholyte, il se comporte soit comme une base soit comme un acide: exemple
    NH3 + H20= NH4+ + OH- ici H20 se comporte comme un acide

    NH4+ + H2O= NH3 + H3O+ ci H20 se comporte comme une base

    http://fr.wikipedia.org/wiki/Ampholyte

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