Exercice acide-base

[invitec9c931e9]

Bonjour à tous. Alors voilà, j'ai un Dm de chimie à faire et je rencontre plusieurs problèmes ...
Dont cet exercice,

Soit une solution de BrO- (base faible)
[BrO- ] = Cb= 0.0462 M
Kb= 4.10-6
1) Ecrire l'équation de la réaction
2)Calculer le pKa du couple HBrO/BrO-

Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait gentil ...
Merci !
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[dggchim]

Bonjour,

1)En général on donne le Ka et le couple acide base:
acide conjugué+H2O=base conjugué+ H3O+
ici HBrO/BrO-
HBrO+H2O=BrO- +H3O+
Ici tu as la réaction inverse et tu changes simplement H3O+ par H2O, donc: BrO- +H2O= ...... à toi de répondre

2) Il existe une relation entre le Ka et le Kb. Relis ton cours

[invitec9c931e9]

Bonjour,

Alors j'ai du mal à trouver l'équation. BrO- est bien un base, pourquoi on l'a met avec H20 qui est considéré ici comme une base également ...

[dggchim]

bonjour,

H2O est un ampholyte, il se comporte soit comme une base soit comme un acide: exemple
NH3 + H20= NH4+ + OH- ici H20 se comporte comme un acide

NH4+ + H2O= NH3 + H3O+ ci H20 se comporte comme une base

http://fr.wikipedia.org/wiki/Ampholyte

[A voir en vidéo sur Futura]