Urgent Exercice en acide base

[invite2ef2072f]

Bonjour

Je suis en phase de révisions pr examen de chimie et voici un exercice qui me donne du fil à retordre

On veut déterminer le pourcentage de pureté d'un échantillon de bicarbonate de sodium (Na=23, H=1, C=12, O=16) dans une fiole jaugée on fait réagir 1g de bicarbonate avec 25mL de solution N d'acide chlorhydrique; on complète exactement à 200mL avec de l'eau distillée.
une quantité aliquote de 20mL de la solution obtenue est titrée par une solution de soude 0.1N en présence d'un indicateur coloré approprié. Le virage est observé pour une chute de burette de 38.6mL

Moi jtrouve une quantité théorique de bicarbonate plus petite que la quantité déterminé par le titrage ce qui foire tout pr mon calcul de pureté lol

QQ aurait il la solution a mon pb svpppp???

merci d'avance!
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[HarleyApril]

bonsoir
le dosage te permets de calculer ce qui reste d'acide chlorhydrique
par ailleurs, tu sais combien tu en as introduit
la différence correspond donc à ce qui a réagit avec le bicarbonate de sodium
tu as donc le nombre de mole de bicarbonate contenu dans 1g de la poudre
la théorie est m/M (1g divisé par la masse molaire)
le rapport du mesuré sur la théorie te donne la pureté de l'échantillon

écrire les équations des réactions chimiques ne sera pas inutile

cordialement

[invite2ef2072f]

malheureusement en faisant ce calcul je trouve 2.5*10-3 eq de HCl ds les 20mL titré et 3.86*10-3 eq de soude ayant réagi ce qui parait impossible. La soude dose seulement le HCl?

[HarleyApril]

et non, la soude dose également l'acide carbonique du CO2 qui ne s'est pas dégagé

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2ef2072f]

je suis encore plus perdue si la soude dose le H2Co3 obtenue par action dHCl sur HCO3- et kelle dose o6 le Hcl il é impossible de trouV la quantité de HCo3- de départ?!

[invite2ef2072f]

dsl dincister mais qq orait il réussi à résoudre cet exo svp?

[HarleyApril]

38,6mL de soude à 0,1mol/L correspond à 3,86mmol
la neutralisation correspond à l'équation suivante
OH- + H+ = H2O
on a donc neutralisé 3,86mmol d'acide chlorhydrique
cette quantité correspond au dixième de ce qu'il y a au total (on a pris 20mL de 200mL)
il y avait donc 38,6mmol d'acide dans les 200mL contenant le mélange bicarbonate et acide chlorhydrique
selon la réaction
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
on avait introduit 25mmol d'acide, une partie a réagi et ce qui reste représente 38,6mmol
il y a effectivement un problème avec tes données ou je me suis planté dans le calcul !

l'autre possibilité serait de considérer que CO2 ne s'est pas dégagé et que la soude dose le tout, mais c'est tellement contraire à la réalité (cf aspirine effervescente)