Bonjour,
Je suis en train de faire un compte rendu sur le dosage des ions Cl- avec la méthode de charpentier-volhard (dosage par excès)
J'ai compris tout le principe de la méthode hormis un point que je n'arrive pas à expliquer (en fait ce n'est pas une question du tp même mais je me la pose quand même)
Lorsque l'on dose les ions Ag+ en excès dans la solution, on utilise le Thiocyanate SCN- qui réagi pour donner un solide AgSCN (s)
Une fois tout les ions Ag+ en excès dosés, SCN- réagit avec les ions Fer III (qu'on avait préalablement introduit dans la solution à doser) formant un complexe [Fe(SCN)]2+ de couleur rouge orangée: indicateur de fin de dosage par excès.
La constante de solubilité de AgSCN est de 10^(-11.9) (très faible)
la constante de complexation de [Fe(SCN]2+ est de 199.07 (environ 10^0.3)
Est-ce que le complexe ci dessus se forme après le AgSCN parce que l'inverse de la constante de solubilité de AgSCN est plus que la constante de complexation de FeSCN2+? (si je ne me trompe pas la constante de complexation s'obtient de manière inverse à la constante de solubilité)
Merci pour votre aide!
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