la normalité acide

[invitef95c2687]

salut tous le monde ! !

pouvez vs m'aidé sur ces exo svp :

exo1:

1-Quelle est la normalité acide de 1litre de solution aqueuse contenant 0.1 mole de HCL et 0.2 mole de H3PO4?
2-préparer 500ml de solution de H2SO4 à 0.1N, à partir d'une solution concentrée de masse moléculaire de l'hydrocarbure.

exo2:
on a préparé une solution en dissolvant 3,75g d'un hydrocarbure pur dans 95g d'acétone. Le poit d'ébullition de l'acétone est de 55,95°C et celui de la solution, de 56,50°C. si la constance ébulliscopique de l'acétone est de 1.71°C.kg/mol, quelle est la masse moléculaire de l'hydrocarbure.

MErci d'avanCe ! !
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[invite83d165df]

Quel est le souci ? Qu'as-tu fait ? Ca coince où ?

[moco]

Ton problème 1 est aberrant.
On ne peut pas définit la normalité de l'acide phosphorique de manière absolue. Il faut savoir avec quel indicateur on va le titrer. Il faut donc savoir si on cherche à neutraliser ses 1, 2 ou 3 atomes H. C'est difficile de neutraliser les 3 H. C'est même pour cela que plus personne aujourd'hui n'utilise cette notion de normalité, et qu'on utilise toujours les moles et la molarité.
La 2ème question du problème 1 est encore pire, car elle n'a vraiment aucun sens. "Une solution de masse moléculaire de l'hydrocarbure" est une suite de mots scientifiques existants, mais qui, globalement, n'ont aucun sens, ni entre eux, ni avec le problème. Que vient faire la masse moléculaire dans une solution ? Qu'est-ce que c'est que cet "hydrocarbure" dans un problème d'acide sulfurique ?

[invitef95c2687]

pour l'exo 1:
la 2éme question c'est: préparer 500ml de solution de H2SO4 à 0.1N, à partir d'une solution concentrée de H2SO4 à 98% (d=1.84) !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

La normalité correspond à la concentration d'équivalent H+ que ton acide libere : Si tu as un mono acide, la normalité = molarité
En revanche si tu as un diacide, il sera libéré 2 équivalent H+ donc la normalité = 2 x molarité.

Dans ton exemple, H3PO4 est un triacide donc sa normalité sera = à 3 fois la molarité.

Pour la question 2 tu dois préparer une solution à 0,05 M (= 0,1 N car c'est un diacide).
Tu démarres d'une solution à 98% qui a une densité de 1,84. Ce qui signifie que 1 litre de cette solution pèse 1840 g et dont 1803,2 g (= 98%) est de l'acide pur.
Ce qui signifie que cette solution mère à une concentration de 1803,2 / Masse molaire de H2SO4

Pour préparer tes 500 ml de solution à 0,05 M, tu n'as plus qu'à faire une dilution : Ci x Vi = Cf x Vf et le tour est joué .

[invitef95c2687]

mErciiiii bCpp