Acide/Base

[Garion5]

Ca peut paraître une question un peu simpliste mais la chimie n'est pas mon fort et je confonds tout !
Dites moi si ce que j'écris est juste : le coefficient de dissociation sert à representer la dissociation d'une solution. Si il vaut plus que 50%, nous sommes en présence d'un électrolyte fort, si il est inferieur, c'est un électrolyte faible. Un electrolyte fort est un acide/base fort et un electrolyte faible est un acide/base faible. Pour les acides/bases faibles on calcule alors Ka ou Kb pour connaitre un certain "classement" de leur dissociation. Mais donc il n'existe pas de Ka et de Kb pour les acides/bases fortes? Je suppose a cause du fait qu'ils sont totalement dissociés. Mais je suis pas specialement sur puisque c'est des conclusions personnelles.
Merci beaucoup
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[PaulHuxe]

électrolyte fort, c'est pour la dissociation totale, pas à plus de 50% de dissociation.

Un électrolyte dissocié à 70% est encore faible...

[Garion5]

donc c'est que à 100% que l'on a des electrolytes fort? 99% c'est toukours faible mais vraiment tres proche de fort?

[PaulHuxe]

donc c'est que à 100% que l'on a des electrolytes fort? 99% c'est toukours faible mais vraiment tres proche de fort?

'Xact !

(saleté de limite de 10 caractères...)

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