2 questions dont je ne trouve pas les réponses

[invite73f208c7]

J'ai un DM de Chimie à rendre pour demain et je bloque sur cet exercice. Si quelqu'un pouvais m'aider ça serait gentil. J'ai fais les questions 1, 2, 5.

Je ne comprends pas les questions 3 et 4. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Merci


Une solution aqueuse saturée d'hydroxyde de calcium contient 0,185g de soluté pour 100mL de solution.

1- Ecrire l'équation de dissolution.
2- Calculer la concentration massique de soluté apporté dans la solution Cm.
3- A partir de la définition de le concentration molaire de soluté apporté C, démontrer la relation: C=Cm/M. Calculer cette concentration.
4- En déduire la concentration molaire des espèces dissoutes.
5- Que se passe t'il si l'on y ajoute de l'hydroxyde de calcium solide à la solution saturée?
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[invite4ac5ba37]

Bonjour,
Pour la question 3 je suis perplexe. C'est tellement évident si tu connais les définitions de concentration molaire (mol/L)et de concentration massique (g/L), il n'y a pas grand chose à démontrer, le passage d'un masse de réactif à sa concentration molaire se fait toujours en divisant par sa masse molaire et les volumes sont identiques (L)
Question 5 : si tu ajoutes du solide à une solution saturée en ses ions, il ne se passe rien. Le solide va rester sous forme solide au fond de ton récipient

[invite73f208c7]

Bonjour,
Pour la question 3 je suis perplexe. C'est tellement évident si tu connais les définitions de concentration molaire (mol/L)et de concentration massique (g/L), il n'y a pas grand chose à démontrer, le passage d'un masse de réactif à sa concentration molaire se fait toujours en divisant par sa masse molaire et les volumes sont identiques (L)
Question 5 : si tu ajoutes du solide à une solution saturée en ses ions, il ne se passe rien. Le solide va rester sous forme solide au fond de ton récipient

Merci. Mais je n'ai toujours pas compris la question 4 et pour la question 3, je n'y arrive pas parce que je ne comprends pas ton raisonnement.

[invite4ac5ba37]

Question 3
La concentration massique est 1,85gL (puisque tu as 0,185g/100mL)
La masse de une mol de Ca(OH)2 est 74g
Si une mol a une masse de 74g, 1,85 g est la masse de 1,85/74 = 0,025mol
Le volume est exprimé en litres pour la concentration molaire comme pour la concentration massique Donc la concentration molaire est de 0,025 mol/L

Question 4 (dsl j'avais oublié de répondre)
Ton équation est : Ca(OH)2 ----> Ca2+ + 2 OH-
La concentration molaire en Ca(OH)2 est de 0,025 mol/L donc celle en Ca2+ est la même est celle en OH- est double (voir pour cela les coefficients de l'équation)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite73f208c7]

Merci beaucoup

[invitede613ffb]

Question 3
La concentration massique est 1,85gL (puisque tu as 0,185g/100mL)
La masse de une mol de Ca(OH)2 est 74g
Si une mol a une masse de 74g, 1,85 g est la masse de 1,85/74 = 0,025mol
Le volume est exprimé en litres pour la concentration molaire comme pour la concentration massique Donc la concentration molaire est de 0,025 mol/L

désolée mais tu t'es trompé. Il faut démontrer la formule C=Cm/M et tu ne l'as pas fait.
Tu as Cm = m/V donc m=Cm*V
Tu as aussi n = m/M donc m=n*M
d'où, Cm*V = n*M
Donc, n/V=Cm/M
Or, n/V=C (concentration molaire)
donc, C=Cm/M

[invite73f208c7]

Olala et dire que j'ai déjà rendu mon DM.

[invite4ac5ba37]

En quoi me suis-je "trompé" comme dit celtgirl ? La démonstation de la formule n'était pas décrite, ok....mais la chimie, ce n'est pas des math !!
A chacun sa pédagogie !
Bon courage pour les prochains DM