toute ma confusion se résume en cet avis:
La comparaison des potentiels standards (normaux, E0) ne justifie pas l'oxydation de l'ion chlorure (Cl-) par l'ion hypochlorite (ClO-) selon la réaction:
ClO- + 2 e- + 2 H+ ----> Cl- + H2O ; (E0 = 0.89V)
2 Cl- ----> Cl2 + 2 e- ; (E0 = 1.36V > 0.89V)
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ClO- + Cl- + 2 H+ ----> Cl2 + H2O
c'est pour ça que ça reste stable tant qu'on n'est pas à pH acide
cordialement
Merci pour la réponse tout d'abord, HarleyApril .
En acidifiant le milieu , on peut au maximum atteindre cette valeur 0,89V
donc, pour le meilleur des cas, E'° est encore inférieure à 1.36V
je veux dire que la valeur indiquée correspond déjà à un milieu autant acide que pH=0
S'il vous plaît, il n'y a personne qui puisse m'expliquer ?
