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eau de javel



  1. #1
    yessine666

    eau de javel


    ------

    toute ma confusion se résume en cet avis:

    La comparaison des potentiels standards (normaux, E0) ne justifie pas l'oxydation de l'ion chlorure (Cl-) par l'ion hypochlorite (ClO-) selon la réaction:

    ClO- + 2 e- + 2 H+ ----> Cl- + H2O ; (E0 = 0.89V)
    2 Cl- ----> Cl2 + 2 e- ; (E0 = 1.36V > 0.89V)
    ----------------------------------------------------------------------
    ClO- + Cl- + 2 H+ ----> Cl2 + H2O

    -----
    Dernière modification par yessine666 ; 13/12/2008 à 22h15.

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : eau de javel

    c'est pour ça que ça reste stable tant qu'on n'est pas à pH acide

    cordialement

  4. #3
    yessine666

    Re : eau de javel

    Merci pour la réponse tout d'abord, HarleyApril .
    En acidifiant le milieu , on peut au maximum atteindre cette valeur 0,89V
    donc, pour le meilleur des cas, E'° est encore inférieure à 1.36V

    je veux dire que la valeur indiquée correspond déjà à un milieu autant acide que pH=0
    Dernière modification par yessine666 ; 13/12/2008 à 22h35.

  5. #4
    yessine666

    Re : eau de javel

    S'il vous plaît, il n'y a personne qui puisse m'expliquer ?

  6. A voir en vidéo sur Futura

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