synthèse du triiodure d'antimoine

[invite08710d1c]

Bonsoir,

voila j'ai synthétisé du triiodure d'antimoine selon le protocole (simplifié) suivant :


mettre 10g d'antimoine en suspension dans 1/2L de toluène dans un erlen surmonté d'un réfrigérant à reflux. On ajoute ensuite un léger excès d'iode, c'est à dire 34g, par le réfrigérant. ( on chauffe tout le long de la synthèse )


Il faut que je trouve la réaction qui a lieu... Or je ne trouve rien dans les livres ainsi que sur internet, j'ai seulement trouvé "une" constante d'équilibre sur ce site page 74
http://www.scribd.com/doc/1609696/En...Agency-SUPPLE1

mais je ne sais pas si cette valeur est vraie...
De plus, je suis sure que l'on a du diiode ( puisqu'en l'ajoutant sous forme solide on a eu un liquide violet, normal pour I2 dans le toluène il me semble ), donc la réaction serait :

3I2 + 2Sb > 2SbI3

et la constante d'équilibre n'est qu'en fonction du diiode, ce qui donne une masse théorique assez inférieure à ce qu'on a obtenu, ce qui me semble bien bizarre...
Me serais-je trompée dans l'équation de la réaction ?
J'avais pensé au début à une réaction redox avec les couples I2/I- et Sb/Sb3+ mais je pense vraiment que lors de la synthèse on a bien du diiode et le protocole nous dit bien que l'antimoine est en suspension, donc sous forme solide ( je n'ai pas trouvé s'il est soluble dans le toluène... )


donc voila, je planche depuis 2 semaines là dessus et je bloque !
si quelqu'un peut m'aider, merci d'avance !
-----

[invite08710d1c]

rectification, en fait en calculant l'avancement grâce à cette constante d'équilibre et seulement l'expression de l'avancement du diiode je trouve un bon ordre de grandeur, mais ai-je raison pour autant ?

[Fajan]

bien sur, tu as une redox comme tu l'as indiqué

[invite08710d1c]

Bon en fait non je trouve un avancement négatif en faisant comme ça...

quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait ? :s

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite08710d1c]

bien sur, tu as une redox comme tu l'as indiqué

mais alors si c'est une redox, ça veut dire que l'antimoine est soluble dans le toluène ? qu'en fait on a pas de diiode ? et que la réaction est totale ? ça me semble bizarre

[Fajan]

As ne doit pas être soluble dans le toluene, I2 l'est.

Je ne vois pas où est le problème... Tu fais réagir ton solide dans une solution de I2

[invite08710d1c]

ah oui c'est sûrement ça... alors le site que j'ai trouvé donne des valeurs fausses ?

de plus comment expliquer, si la réaction est totale, que nous obtenons un rendement inférieur à 50 % ?

[Fajan]

Ca je n'en sais rien!

tu es sur que tu as attendu que ta réaction soit complète? Il ne se forme pas aussi du AsI5 ? (je n'en sais rien! je ne suis pas un spécialiste de l'arsenic!), comment as tu isolé AsI3? tu n'en as pas perdu?

[invite08710d1c]

ce n'est pas de l'arsenic mais de l'antimoine :s

[Fajan]

autant pour moi, mais ca reste valable en remplacant As par Sb

[invite08710d1c]

Nous avons procédé comme dans le protocole, sous les -rares- conseils de notre prof..
sinon pour SbI5 aucune idée, je ne trouve rien sur ce composé sur internet.

j'attends peut etre un spécialiste de l'antimoine alors...