Concentration en "volumes".
Bonsoir à tous !
J'ai besoin de votre aide !
Lors d'un dosage de l'eau oxygénée par le permanganate, j'ai cherché la concentration molaire de H2O2 et je trouve environ O,25 mol.L-1.
Je voudrais exprimer cette concentration en "volumes" or je ne sais pas ce que signifie ce terme ni comment il faut faire pour la conversion.
Par avance, merci.
Bonsoir.
Il me semble d'après mes lointains souvenirs que "cette conversion" consiste à indiquer le volume de dioxygène produit par litre de solution d'eau oxygénée.
Par exemple, une eau oxygénée à 10 volumes signifie que 1 L d'eau oxygénée forme 10 L de dioxygène.
A confirmer.
Duke.
EDIT : cette discussion t'en dira peut-être davantage...
bonjour
les souvenirs de Duke sont bons !
cordialement
Re : Concentration en "volumes".
Ah d'accord, mais alors comment je peu savoir quel volume de dioxygène se produit avec 1L d'eau oxygénée ?
Je sais que dans 1L il y a 0,2465 moles mais je ne sais pas quel volume de dioxygène cela dégage.
Ma réaction de dosage c'est:
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O
Dans les conditions TPN le volume occupé par une mole de gaz est de 22,4 L.mol-1. A partir de ça je pourais peut être trouver combien il y a de volumes dans 1L...
Je m'embrouille un peu et j'ai beau chercher, je ne vois vraiment pas comment exprimer ma concentration en volumes...
en fait, cette concentration exprimée en "volumes" de gaz est basée sur la réaction de décomposition spontanée de l'eau oxygénée pour former le dioxygène gazeux : H2O2 = 1/2 O2 + H2O
et non pas sur ta réaction de dosage
comme tu as la concentration molaire de ta solution , je te laisse faire le calcul en "volumes"....
Si ta solution contient 0.2465 moles de H2O2 par litre, cela veut aussi dire qu'elle va dégager 0.12325 mole de O2 par décomposition spontanée selon : 2 H2O2 --> 2 H2O + O2
1 mole O2 occupe 22.4 litres, aux conditions standards (0'°C et 1 atm.)
0.12325 mole O2 occupe donc un volume de : 0.12325 22.4 = 2.76 litre.
Donc : ton eau oxygénée est à 2.76 volumes
