Salut tout le monde, alors voilà demain j'ai un contrôle en Chimie sur les dosages mais l'inconvénient est que j'ai du mal à écrire des équations d'oxydoréduction et à identifier les couples mis en jeu... et idem pour les réactions acidobasiques. Alors si on pourrait me donner un coup de main pour remèdier a mon problème! Merci d'avance
Salut,
Ce n'est pas bien compliqué une fois que tu as compris le truc. Regarde sur le début de cette page, il est expliqué comment équilibrer une réaction d'oxydo-réduction : http://www.chimix.com/pages/sup-red.htm
Il y a même un exemple, si tu ne le comprends pas, dis-le...
Merci, l'explication est bien faite... Je vais essayé d'en faire quelques - une et voir ce que ca donne!!
Tu sais trouver le nombre d'oxydation pour un élément ?
heu....je crois bien que non!! Il ne me semble pas que notre prof nous ait parlé de ça.... C'est quoi au juste?
Qu'est-ce-que t'appelles nombre d'oxydation ?Envoyé par benjy_star
Je parlais du degré d'oxydation, ça permet d'équilibrer immédiatement les électrons.
Oulala moi je comprend plus trop... Je me mélange les pédales avec oxydant et réducteur quand je veux écrire une demi - équation pas exemple! COmment fait-on au juste pour trouver le degré d'oxydation qui permet d'équilibrer immédiatement les électrons?
J'ai vu ce que c'est en gros, le degré d'oxydation : http://public.sogetel.net/rthibaudea...rbleu5.rep.htm
On ne voit pas cette notion au lycée, mais permet elle d'équilibrer une réaction chimique (j'ai juste lu en diagonale...) ?
Ne cherche pas à déterminer le degré d'oxydation, c'est hors-programme et tu vas t'embrouiller plus qu'autre chose...
J'ai regardé vite fait moi aussi, faudra que je regarde ça ce week end parce qui me faut du temps pour comprendre et pour mon contrôle de demain je vais utiliser la méthode du premier site que Antikhippe m'à envoyé...ça me parait moins compliqué...!
Tu pars du couple redox Fe3+/Fe2+, par exemple... Il y a une charge positive en moins chez le réducteur (Fe2+) par rapport à l'oxydant (Fe3+). Tu équilibres donc en ajoutant un électron à l'oxydant pour équilibrer les charges. En fait, si tu veux, un électron "fait tomber" une charge positive...
Ainsi, Fe3+ + e- = Fe2+.
Ok merci, ça commence enfin à rentrer!!
Frossomodo, on donne toujours le couple : Ox/Red, donc si tu as le couple, c'est facile.
Sinon, l'oxydant est du côté des électrons, et le truc des charges ne marche vraiment pas toujours, attention !!!! Exemple : MnO4-/Mn2+, c'est MnO4- l'oxydant, ça ne marche pas du tout ce système !
Fe3+ + e- ==> Fe2+
Tu en déduis que Fe3+, est l'oxydant, donc il oxyde, et donc il est réduit, attention. Tu fais cette déduction parce qu'il est du côté des électrons.
2Cl- ==> 2Cl2 + 2 e-,
Comme Cl- n'est pas du côté des électrons, tu en déduis qu'il est le réducteur, il réduit et donc s'oxyde.
Si tu veux d'autre exemples ou plus de clareté, hésite surtout pas !
Oui d'accord je comprend de mieux en mieux! Merci!
Enfin j'aurais encore un problème... On n'a fait un cour sur les dosages mais celui - ci est resté très théorique et j'ai pas vraiment d'exemple.... Est-ce que tu connaitrais pas un site bien fait pour que j'assimile au mieux mon cour??
Steffany, ouvre un ouveau fil de discussion avec des questions, un peu plus précise si possible, et on va se faire un plaisir d'y répondre.
De mieux en mieux ? s'il reste des parties floues, profite de ce forum !
Je ne connais pas de site en particulier mais tu peux peut-être trouver quelque chose avec Google : http://www.google.fr/search?hl=fr&cl...chercher&meta=.
Et bien dans mon cour il est dit que pour déterminer la concentration du réactif titré on peut faire un tableau d'avancement à l'équivalence...Jusque le ça va. Ou bien alors en utilisant le fait qu'à l'équivalence les 2 réactifs sont dans des proportions stoechiométriques...??? La j'ai un peu de mal à faire ça!
A l'équivalence, la quantité de matière de chaque réactif est nulle donc leur concentration aussi.
Tiens, j'ai trouvé ce site qui peut t'être utile (j'espère !) :
http://perso.wanadoo.fr/physique.chi...ES_DOSAGES.htm
Ah oui ce site m'a l'air très bien..Je vais essayé de faire les questions et voir ce que ça donne!
