exo chlorure de calcium et concentrations

[invitee773a987]

Bonjour,

J'ai un exercice de chimie qui me pose quelques difficultés. C'est de niveau 1re S.Je vais vous ecrire l'énoncer et vous expliquer mon souci :

On dispose d'un volume V1:200 mL d'une solution de chlorure de calcium de concentration inconnue . Une méthode d'analyse permet de déterminer la concentration molaire effective des ions chlorure[Cl-]= 2,50.10-2 mol.L-1

Données : M(Na)= 23 g.mol-1 M(Ca)= 40,1 G.mol-1 M(Cl)= 35,5 g.mol -1



1) Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de calcium CaCl2 solide dans l'eau .

Ma reponse : CaCl2(s) --> Ca2+(aq) + 2Cl(aq)

2) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté c1 de la solution de chlorure de calcium ?

Ma reponse :
n=m/M m=Mxn m=5.10-3 x 111,1 = 0,55

c=n/v c=5.10-3 / 200. 10-3 = 2,5.10-2 mol.L-1

3)En déduire la concentration molaire effective en ion calcium ?

Alors voila le soucis. Quand je soustrait la concentration des ions chlorure avec la concentration de la solution je me retrouve avec 0 . Je pense que c'est pas possible que la concentration molaire soit égale a 0 .


Merci de votre aide .
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[invite424fcbe6]

La concentration en ions Cl- est de 2,5 *10^-2 mol/L
Le nombres de mol de chlorure dans 200 mL est de 2,5*10^-2 * 0,200
=5 *10^-3 mol , le nombres de mol de Ca2+ est motie moins selon la stoechiometrie de la dissolution n Ca2+ =2,5 *10^-3 mol=nCaCl2
Donc C1 = 2,5*10^-3 / 0,200 =1,25 *10-2 mol/L

Pour ta reponse n Ca2+=nCaCl2 donc C Ca2+=c1=1,25*10^-2 mol/L

[invitee773a987]

Ben merci beaucoup ,
Je n'aurais jamais penser a faire comme ca .

[invitee773a987]

je viens de revoir ca de plus pres mais je ne comprends vraiment rien a tous cela

[A voir en vidéo sur Futura]