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Chlorure de calcium



  1. #1
    Mr.Feynman

    Chlorure de calcium

    Bonjour,
    Est il possible en mélangeant une solution d'hydroxide de Calcium dans de l'acide chlorydrique d'obtenir du CaCl2 ?
    Car je crois bien qu'il y a une réaction acido basique entre les ions oxonium et hydroxyde et que les ions Ca^+ et Cl^+ sont spectateurs, alors une fois évaporation de l'eau il se forment du CaCl2.
    Ca me semble logique ?

    Et si oui il y a formation de CaCl2, on peut obtenir du calcium pure ( metallique ) par electrolyse ?
    Pouvait vous d'ecrire le protocole ? svp

    Merci.

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Chlorure de calcium

    Bien sûr. L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 réagit avec l'acide chlorhydrique HCl, que ces produits soient en solution ou non. Et il se forme du chlorure de calcium CaCl2 et de l'eau, selon l'équation :
    Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O.
    Mais on ne peut pas obtenir facilement CaCl2 par évaporation, car CaCl2 est un produit hygroscopique. Donc il attire l'eau.

    Pour obtenbir du calcium par électrolyse, on peut le faire, mais avec du chlorure de calcium desséché et fondu. Si on prend une solution de CaCl2, on n'obntient pas de métal Calcium, car l'eau réagit avec les électrons avant que Ca2+ ne le fasse, selon :
    2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
    Il faut donc travailler sans eau, donc avec du CaCl2 fondu, c'est-à-dire à haute température. Et ce n'est pas à la portée du premier venu.

  4. #3
    Mr.Feynman

    Re : Chlorure de calcium

    Merci beaucoup pour cette réponse,
    Quand tu dit que c'est difficile de l'obtenir par évaporation sa veut dire que c'est impossible avec une simple lampe a alcool ?
    Y a t'il un moyen simple d'obtenire du calcium metalique ?
    Dernière modification par Mr.Feynman ; 20/08/2006 à 19h43.

  5. #4
    ecolami

    Re : Chlorure de calcium

    Le chlorure de Calcium est un déshydratant et son séchage est possible a la température de la lampe à alcool. Mais c'est dangereux: quand le sel se concentre il a tendance a bouillir en projetant partout des gouttes fondues brulantes! Je n'ai pas en mémoire la température mais elle est supérieure a 200°C.
    Le calcium métallique est un métal terne même quand il n'est pas oxydé, il réagit sur l'eau sans inflammation de l'hydrogène dégagé. Ces usages sont trés rares.
    Le magnésium est un peu plus courant et ses usages sont plus nombreux.

  6. #5
    moco

    Re : Chlorure de calcium

    Il n'y a pas de moyen simple d'obtenir du calcium métallique, hélas. Le seul moyen est l'électrolyse du chlorure de calcium sec et fondu, à haute température !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    odysseus06

    Re : Chlorure de calcium

    Bonjour
    Plus simple, plus accessible et surtout beaucoup moins dangereux si tu disposes d’un labo et d’un minimum de savoir-faire : l’aluminothermie.
    L’oxyde ce calcium est réduit à chaud et sous vide par l’aluminium :2Al + 3CaO ---> Al2O3 + 3Ca

    Le calcium sublimé est récupéré dans un piège refroidi.

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  10. #7
    Mr.Feynman

    Re : Chlorure de calcium

    Merci beaucoup pour toutes ces réponses
    Donc avec un peut de precautions je pourrais quand même obtenir du chlorure de calcium ? Ou mieux vaut éviter ? En sachant que mon matériel n'est pas ce qui se fait de mieux.

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