Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

Les électrolytes



  1. #1
    sahdos

    Les électrolytes


    ------

    bonjour à tous
    comment peut on avoir des électrolytes qui sont très solubles dans l'eau mais dans l'autre côté ils sont des électrolytes faible comme par exemple l'ammoniac ?*
    la question içi est quelle est la différence entre la force de solubilité et
    la force d'électrolyte
    et merci d'avance
    bye

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    chatelot16

    Re : les électrolytes

    arete les embrouilles : l'electrolyte est le resultat de la dissolution dans de l'eau d'un produit qui seul ne conduirait pas le courant et ne serait pas un electrolyte

  4. #3
    fraoli

    Re : les électrolytes

    Bonjour , la solubilite ne depend que de l'affinite qu'a un corps avec l'eau , tandis que sa force ne depend que de se corps et a la facilite qu'il a a s'ioniser !

  5. #4
    sahdos

    Angry Re : les électrolytes

    Citation Envoyé par chatelot16 Voir le message
    arete les embrouilles : l'electrolyte est le resultat de la dissolution dans de l'eau d'un produit qui seul ne conduirait pas le courant et ne serait pas un electrolyte
    c'est pas vrai ce qui tu vient de dire car l'électrolyte est le soluté qu'on dissout dans l'eau et dont la solution aqueuse(qu'on appelle solution électrolytique )conduit le courant mieux que l'eau pure
    c'est clair ou non

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    sahdos

    Question Re : les électrolytes

    Citation Envoyé par fraoli Voir le message
    Bonjour , la solubilite ne depend que de l'affinite qu'a un corps avec l'eau , tandis que sa force ne depend que de se corps et a la facilite qu'il a a s'ioniser !
    bon merci dans tout les cas mais tu m'as rien ajouté
    j'ai encore de confusion
    bye

  8. #6
    dggchim

    Re : les électrolytes

    Bonsoir Sadhos,

    Traditionnellement, on distingue les électrolytes forts, qui sont dissociés complètement en solution diluée (bases et acides forts et leurs sels), et les électrolytes faibles, qui ne sont que partiellement dissociés (la plupart des acides organiques).
    et "pour moi" des bases faibles
    source :http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89lectrolyte

    Les acides (HA) et bases(BOH) faibles ne sont pas complètement dissociés.
    Pour une base faible BOH donne B+ et OH- soit BOH = B+ + OH-)Cet équilibre est exprimé par une constante le Kb
    Ainsi NH3 ammoniac se dissout dans l'eau sous forme NH4OH suivant l'équation NH3+H2O--> NH4OH
    Cette base faible se dissocie en partie suivant l'équation :
    NH4OH= NH4+ +OH- associé a un Kb de 1,8 10-5 source http://books.google.fr/books?id=m-qK...um=7&ct=result

    et Faible Dissociation = Faible Electrolyte

  9. Publicité
  10. #7
    sahdos

    Re : les électrolytes

    Citation Envoyé par dggchim Voir le message
    Bonsoir Sadhos,

    Traditionnellement, on distingue les électrolytes forts, qui sont dissociés complètement en solution diluée (bases et acides forts et leurs sels), et les électrolytes faibles, qui ne sont que partiellement dissociés (la plupart des acides organiques).
    et "pour moi" des bases faibles
    source :http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89lectrolyte

    Les acides (HA) et bases(BOH) faibles ne sont pas complètement dissociés.
    Pour une base faible BOH donne B+ et OH- soit BOH = B+ + OH-)Cet équilibre est exprimé par une constante le Kb
    Ainsi NH3 ammoniac se dissout dans l'eau sous forme NH4OH suivant l'équation NH3+H2O--> NH4OH
    Cette base faible se dissocie en partie suivant l'équation :
    NH4OH= NH4+ +OH- associé a un Kb de 1,8 10-5 source http://books.google.fr/books?id=m-qK...um=7&ct=result

    et Faible Dissociation = Faible Electrolyte
    bonjour dggchim
    merci mais où est la solubilité dans tout ça
    ce que je ne compremd pas est comment on peut trouver des faibles électrolytes comme l'ammoniac c'est à dire qu'il est partiellement dissocié mais malgré ça il est très soluble en fait ce quoi la solubilité

    bye et merci une autre fois

  11. #8
    dggchim

    Re : Les électrolytes

    Bonsoir,

    Le sucre est soluble dans l'eau et ce n'est pas un électrolyte,il ne se dissocie pas et ne porte pas de charge.

    Pour qu'un corps soit soluble dans l'eau,il faut qu'il ait une affinité assez grande pour les molécules d'eau qui l'entourent.En général, les molécules chargés ou polaires sont solubles dans l'eau elle aussi polaire.

    Les hydrocarbures par exemple sont apolaires et sont insolubles dans l'eau mais solubles dans un solvant apolaire comme de l'huile par exemple.

  12. #9
    sahdos

    Re : Les électrolytes

    Citation Envoyé par dggchim Voir le message
    Bonsoir,

    Le sucre est soluble dans l'eau et ce n'est pas un électrolyte,il ne se dissocie pas et ne porte pas de charge.

    Pour qu'un corps soit soluble dans l'eau,il faut qu'il ait une affinité assez grande pour les molécules d'eau qui l'entourent.En général, les molécules chargés ou polaires sont solubles dans l'eau elle aussi polaire.

    Les hydrocarbures par exemple sont apolaires et sont insolubles dans l'eau mais solubles dans un solvant apolaire comme de l'huile par exemple.
    bonjour ok merci pour la réponse c'est plus clair dans mon espris

Discussions similaires

  1. les électrolytes
    Par sahdos dans le forum Physique
    Réponses: 6
    Dernier message: 22/12/2008, 21h30
  2. Electrolytes
    Par coco5 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 11/12/2008, 19h54
  3. les électrolytes
    Par sahdos dans le forum Physique
    Réponses: 2
    Dernier message: 08/12/2008, 20h45
  4. Électrolytes en solution
    Par wolfjeremy dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 23/04/2008, 15h52
  5. les electrolytes
    Par vitaa dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 05/12/2007, 19h56