bonjours,
On me demande de calculer l'acidité de la conserve exprimée en g d'acide citrique hydraté pour 100 g de conserve sachant que Nb=0.05 N et que l'on a versé 14 ml de soude jusqu'au changement de teinte a la phénolphtaléine
d'ou 14*10^-3*0.05 = 07.10=0.7*10^-3
et ensuite 0.7*10^-3/3= 0.23*10^-3 mais la je conprend pas pourquoi diviser par 3 merci de m'aidez
Bonjour,
L'acide citrique est un triacide Il faut donc 3moles de NaOH pour le neutraliser sous forme de sel.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_citrique
ok ok je comprend mieux ensuite je trouve donc 14*10^-3*0.05=07*10^-3
d'ou 0.7*10^-3/3= 0.23*10-3 soit 0.23*10^-3*100/40 = 0.58*10^-3 et ensuite 0.583*10^-3*210=0.1225g
c'est se qu'a marqué mon prof sur mon TP cependant 210 correpond a la masse molaire de quel elément car celui de acide citrique est égal a 192 g/mol et celui de la soude à 40 g/mol et ensuite je c'est pas comment il trouve 2.39 g /Ac citrique/100g de produit
Merci de votre aide .
reBonjour,
Sachant que 210-192= 18 correspond a la MM d'une molécule d'eau et que l'énoncé parle d'acide citrique hydraté , j'en conclus qu'il s'agit d'acide cirtique monohydraté de MM 210
210 correspond donc à la masse de l acide citrique + h20 en effet cela est égal à 210 cpendant je trouve donc 0.23*10^-3*210=0.1225 g mais ensuite il trouve 0.0239 soit 2.39 g / ac citrique /100g mais comment a t'il fait pour parvenir a un tel résultat .
Si le résultat ne correspond pas, c'est que les données ne sont pas complètes, par exemple si le dosage par NaOH n'a pas été fait sur 100gr de produit.0.23*10^-3*210=0.1225 g mais ensuite il trouve 0.0239 soit 2.39 g / ac citrique /100g mais comment a t'il fait pour parvenir a un tel résultat .
Je n'ai pas d'explication et je dois me déconnecté. Bonne continuation.
