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Gaz Parfait



  1. #1
    salami88

    Gaz Parfait


    ------

    Bonsoir tout le monde

    on a un mélange de gaz à 200°C donc à 473K et à la pression de 1 atm, ce mélange se compose de 14% de CO2, 6% de O2 et de 80% de N2 (les pourcentages correspondent aux fractions molaires)

    Pressions partielles:

    Pp(CO2) = 0,14 atm
    Pp(N2) = 0,80 atm
    Pp(O2) = 0,06 atm

    Masse Volumique:

    M = 0,14*(12+32) + 0,80*(28) + 0,06*(32) = 30,48 g.mol-1

    et là je reste bloqué... car je n'ai ni la masse molaire, pour trouver la masse et ni le volume total

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : Gaz Parfait

    Salut !

    Je comprends pas tout. Déjà, tu cherches quoi ?

    En plus tu parles d'une masse volumique, et tu trouves un truc en g/mol...

  4. #3
    AlphaPrime

    Talking Re : Gaz Parfait

    Salut
    Tu cherches quoi exactement ?
    la masse volumique est en g/l.
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  5. #4
    salami88

    Re : Gaz Parfait

    je recherche la masse volumique en g.L-1 mais comme je ne connais pas le volume total, je ne peux donc pas trouver la masse des différents éléments en g, et je ne connais pas non plus le volume :/

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    AlphaPrime

    Talking Re : Gaz Parfait

    Salut..
    pour les GP's t'as la relation suivante : n*R*T = P*V (V en m3)
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  8. #6
    AlphaPrime

    Talking Re : Gaz Parfait

    n = P*V/R*T_____m/M = P*V/R*T_____m/V = ..
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

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  10. #7
    salami88

    Re : Gaz Parfait

    ok, je le savais mais, je ne connais pas le volume, ni les différents masses molaires... alors ça me revient à une équation à deux inconnus ...

  11. #8
    AlphaPrime

    Talking Re : Gaz Parfait

    Citation Envoyé par AlphaPrime Voir le message
    n = P*V/R*T_____m/M = P*V/R*T_____m/V = ..
    regarde bien..
    pour les masses atomiques ;
    http://upload.wikimedia.org/wikipedi...e_elements.png
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  12. #9
    salami88

    Re : Gaz Parfait

    oui... je ne vois pas le rapport... N = 14 et O = 16 et C= 12 :/

  13. #10
    AlphaPrime

    Talking Re : Gaz Parfait

    Ok..
    tu cherches un inconnu x qui est égal à m/v (en g/l)..et t'as :
    x=m/V = P*M/R*T
    t'as les masse atomiques,la température(en K),les pressions partielles et R qui est égale à 8.314..
    alors ....
    j'espère que je suis sur la bonne piste..
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  14. #11
    salami88

    Re : Gaz Parfait

    ok, j'ai comrpis l'astuce lol

    donc on a PV = nRT

    or x(g.L-1) = m/V alors V = m/x

    donc P*m/x = (m*RT)/M

    M*P*m = m*R*T*x => M*P = R*T*x

    alors x = (M*P)/(R*T) = (30,48*1)/(0,082*473) = 0,79g/L (bonne rép')

    J'ai eu du mal à comprendre ta méthode :/ sorry

  15. #12
    AlphaPrime

    Talking Re : Gaz Parfait

    d'où tu as obtenu 30.48 g/mol ..
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

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  17. #13
    AlphaPrime

    Talking Re : Gaz Parfait

    ..oui je confirme..juste sache-toi que Mt(la somme des masses atomiques) n'existe pas
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

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