Pression de gazs
un équilibre homogène:
CO(g) + H20(g) = CO2(g) + H2(g)
a t= 727° la constante de l'équilibre vaut 0.71
A cette température de 727 ° et sous pression totale constante p=5 atm, on introduit 2 mles de co 2 mole de h20 et 1 mole de c02 et 1 mole de h2
1) dans quel sans évolue el système
cette question ne pose pas de pbm je détermine Qr = (1*1)/(2*2) =0.25 <Kp (0.71) donc sens 1 de gauche a droite
2) déterminer la comporsition du mélange a l'éq et les pression partielle de chaque gazs
dans cette question jarrive très bien a déterminé les qtité de matière de chaque gazs a l'équilibre
Kp = (nrt/v) (nrt/v) / (nrt/v)(nrt/v)
on supprime les rt/v
kp= (1+x)²/(2-x)² après tableau d'avancement
je résouts et tombe sur un trinome : Kp (2-x)²-(1+x)² = 0 soit -1.71x² + 0.84x +1.84x =0 après dévelopement
soit x= 1.31
ainsi a l'équilibre j'aurais n(co) = n(h20)= 2-1.31 mol
n(co2)=n(h2)= 1+1.31 mol
et je comptais remplacé dans P = nrt/v n par la valeur trouvé ci dessus et dire que p(co)= p(h20) et p(c02)=p(h2) mais je n'ai pas de volume en fait
donc je ne vois pas comment puis-je trouver ces presions partielles !!
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