Probleme sur le zinc

[inviteeef5884e]

Bonjour,

On me demande de calculer comment la solubilité du zinc évolue en fonction du pH, sachant qu'on me donne :

% Ksp=[Zn2+].[HO-]^2;
% K1=[ZnOH+]/[Zn2+].[HO-];
% K2=[Zn(OH)2]/[ZnOH+].[HO-];
% K3=[Zn(OH)3 -]/[Zn(OH)2].[HO-];
% K4=[Zn(OH)4 2-]/[Zn(OH)3 -].[HO-];
% Kw=[H+].[HO-];

% Ct=[Zn2+]+[ZnOH+]+[Zn(OH)2]+[Zn(OH)3 -]+[Zn(OH)4 2-]
% Ct = soluble concentration de Zn

Mon probleme est donc, dois je calculer Ct en fonction du pH ou la solubilite de Zn(OH)2 en fonction du pH ?
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[inviteb1a4c8f0]

% Ct=[Zn2+]+[ZnOH+]+[Zn(OH)2]+[Zn(OH)3 -]+[Zn(OH)4 2-]
% Ct = soluble concentration de Zn

oui c'est bien Ct qu'il faut exprimer en fonction du pH et des constantes Ksp, K1,etc...