L'acide chlorhydrique sur zinc

[invite9a1a05c4]

bonjour a tous !

voici mon exo dont j'aurais besoin d'aide.

L'acide chlorhydrique réagit sur le zinc en produisant un dégagement de dihydrogène . L'équation bilan de la réaction peut s'écrire:

Zn + H⁺ ---> Zn²⁺ + H₂

a. Equilibrer cette équation .

b. Schématiser cette expérience et rappeler comment on peut caractériser le dihydrogène .

c. Quelle est la quantité de matière minimale d'acide chlorhydrique nécessaire pour faire disparaître tout le zinc ?

d. Quel volume d'acide chlorhydrique cela représente-t-il sachant que sa concentration est C = 0,5 mol.L-1 ?

e. Quel est le volume de dihydrogène libéré au cours de cette réaction ?

f. Nommer toutes les espèces chimiques présentes dans la solution à la fin de l'expérience et calculer leur concentration en mol.L-1 .
Vérifier l'éléctroneutralité de cette solution .

g. Dans un tube à essais contenant 4 mL de la solution d'acide chlorhydrique précédente, on place 2 g de zinc . Déterminer la composition du mélange dans le tube à essais quand la réaction s'arrête.

h. Dans un tube à essais contenant 10 mL de la solution d'acide chlorhydrique précédente, on place 1 g de zinc . Déterminer la composition du mélange dans le tube à essais quand la réaction s'arrête.


J'aurais besoin d'aide, Merci beaucoup d'avance
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[invite19431173]

Salut ! Autant te prévenir tout de suite, tu as peu de chance de trouver quelqu'un qui te fera ton exo, d'autant que c'est un peu "contre" le principe de ce forum.

Dis nous plutôt ce que tu as fait, où tu en es,; par exemple, la première question, je pense que tu sais largement y répondre...

Cordialement.

[invite490d72de]

D'accord avec toa Benjy. Attendons d'en savoir un peu plus

[invite8e86a13d]

L'action de l'acide chlorhydrique sur le zinc libere de l'hydrogène à l'etat de naissant, ce qui fait de ce mélang un réducteur efficace et peu couteux. Oups, j'ai oublié ta question...

[A voir en vidéo sur Futura]