energie d'activation...

[invite38518a6b]

Bonjour,

j'ai une solution de k carraghenane en solution (dans l'eau à pH4.8). A 55°C cette solution se dépolymérise au cours du temps, mais pas à température ambiante. Je souhaiterais connaitre la relation entre la dépolymérisation à 55°C et celle à 20°C? En gros au bout de combien de temps à 20°C mon carraghenane sera au meme degré de polymerisation qu'à 55°C pendant 2 semaines?

La réponse se trouve dans les energies d'activation je pense mais je ne m'y connais pas en cinetique...

Merci d'avance
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[invite6a1622ce]

Et bien pour faire simple, déja regarde la forme de la Loi d'Arrhénius.
Tu constatera que l'énergie d'activatiopn dépend de la température ( plus ou moins en fonction des autre paramètre ) mais pour répondre a ta question, il est possible qu'a 20°C meme en 50 ans d'attente il se passe rien si tu ne fourni pas d'énergie a un systeme stable il n'évolura pas, or a 55°C tu fourni de l'énergie thermique qui est apparament suffisante pour permettre au composé d'évoluer. ( j'ai essayer de faire tres simple et donc c'est pas forcement juste pour les puristes )

[invite38518a6b]

"il est possible qu'a 20°C meme en 50 ans d'attente il se passe rien si tu ne fourni pas d'énergie a un systeme stable il n'évolura pas"

oui bigdarsh mais c'est justement ce que je veux savoir: combien de temps? car je pense que le facteur pH acide joue.

est-ce que seule la loi d'Arrhénius peut me donner cette info?
J'ai dû voir cette loi en début de mes annees de fac et c'est le trou noir...
Je vais aller y jeter un oeil...

[moco]

Quand on n'a pas d'autre information, on essaie d'appliquer une loi approximative disant qu'une réaction chimique double de vitesse quand la température augmente de 10°.
Donc si une réaction dure un temps t à 55°C, elle durera 2t à 45°C, 4t à 35°C, 8t à 25°C, et 16 t à 15°C.
Ce n'est pas d'une sûreté absolue, car il y a de nombreuses réactions qui ne suivent pas ce schéma. Mais c'est mieux que rien.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite38518a6b]

merci Moco,
peux-tu me dire d'où vient cette loi "approximative"? Je ne la connais pas et j'aimerais en avoir une source stp

Merci d'avance

[moco]

Cette loi dérive de l'expérience, et de la loi d'Arrhénius.
La loi d'Arrhénius s'écrit ainsi :
k = A e-E/RT
ou :
lnk = lnA - E/RT
En considérant deux températures T et T' = T + 10, et deux constantes de vitesses k et k'= 2k, on tire :
ln k - ln k' = E/RT' - E/RT = (E/R)(1/T' - 1/T)
ln(k/k') = ln2 = 0.693
Si T = 300 K, et T' = 310 K, on tire :
0.693 = E/R(1/300 - 1/310) = E/R(0.00333 - 0.0032258) =
= (E/R) 0.000107
E = 0.693 R/0.000107 = 53'846 J/mol = 53,5 kJ/mol

Il semble que, si une réaction suit ce modèle cinétique, elle possède une énergie d'activation de 53.5 kJ/mol. Et l'expérience montre que beaucoup de réactions ont une telle énergie d'activation, donc doublent de vitesse quand la température s'élève de 10°C.