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energie d'activation...



  1. #1
    diuman

    energie d'activation...

    Bonjour,

    j'ai une solution de k carraghenane en solution (dans l'eau à pH4.8). A 55°C cette solution se dépolymérise au cours du temps, mais pas à température ambiante. Je souhaiterais connaitre la relation entre la dépolymérisation à 55°C et celle à 20°C? En gros au bout de combien de temps à 20°C mon carraghenane sera au meme degré de polymerisation qu'à 55°C pendant 2 semaines?

    La réponse se trouve dans les energies d'activation je pense mais je ne m'y connais pas en cinetique...

    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    BigDarsh

    Re : energie d'activation...

    Et bien pour faire simple, déja regarde la forme de la Loi d'Arrhénius.
    Tu constatera que l'énergie d'activatiopn dépend de la température ( plus ou moins en fonction des autre paramètre ) mais pour répondre a ta question, il est possible qu'a 20°C meme en 50 ans d'attente il se passe rien si tu ne fourni pas d'énergie a un systeme stable il n'évolura pas, or a 55°C tu fourni de l'énergie thermique qui est apparament suffisante pour permettre au composé d'évoluer. ( j'ai essayer de faire tres simple et donc c'est pas forcement juste pour les puristes )

  4. #3
    diuman

    Re : energie d'activation...

    "il est possible qu'a 20°C meme en 50 ans d'attente il se passe rien si tu ne fourni pas d'énergie a un systeme stable il n'évolura pas"

    oui bigdarsh mais c'est justement ce que je veux savoir: combien de temps? car je pense que le facteur pH acide joue.

    est-ce que seule la loi d'Arrhénius peut me donner cette info?
    J'ai dû voir cette loi en début de mes annees de fac et c'est le trou noir...
    Je vais aller y jeter un oeil...

  5. #4
    moco

    Re : energie d'activation...

    Quand on n'a pas d'autre information, on essaie d'appliquer une loi approximative disant qu'une réaction chimique double de vitesse quand la température augmente de 10°.
    Donc si une réaction dure un temps t à 55°C, elle durera 2t à 45°C, 4t à 35°C, 8t à 25°C, et 16 t à 15°C.
    Ce n'est pas d'une sûreté absolue, car il y a de nombreuses réactions qui ne suivent pas ce schéma. Mais c'est mieux que rien.

  6. #5
    diuman

    Re : energie d'activation...

    merci Moco,
    peux-tu me dire d'où vient cette loi "approximative"? Je ne la connais pas et j'aimerais en avoir une source stp

    Merci d'avance

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : energie d'activation...

    Cette loi dérive de l'expérience, et de la loi d'Arrhénius.
    La loi d'Arrhénius s'écrit ainsi :
    k = A e-E/RT
    ou :
    lnk = lnA - E/RT
    En considérant deux températures T et T' = T + 10, et deux constantes de vitesses k et k'= 2k, on tire :
    ln k - ln k' = E/RT' - E/RT = (E/R)(1/T' - 1/T)
    ln(k/k') = ln2 = 0.693
    Si T = 300 K, et T' = 310 K, on tire :
    0.693 = E/R(1/300 - 1/310) = E/R(0.00333 - 0.0032258) =
    = (E/R) 0.000107
    E = 0.693 R/0.000107 = 53'846 J/mol = 53,5 kJ/mol

    Il semble que, si une réaction suit ce modèle cinétique, elle possède une énergie d'activation de 53.5 kJ/mol. Et l'expérience montre que beaucoup de réactions ont une telle énergie d'activation, donc doublent de vitesse quand la température s'élève de 10°C.

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