pH de H2SO4

[invite42c54503]

salut
je suis coincée dans un exercice de titrage acido/basique
c'est le titrage de l'acide sulfurique 0.08M par la soude 0.2M
on sais que dans le cas de H²SO₄ on prend en consideration la 1ere acidité de cet acide et on neglige la 2eme
est ce la est juste ?
et si oui...cette methode est elle juste pour le calcule du ph de cet acide??

[HSO4-]+ [SO4(2-)] =C
[H3O+]=[HSO4-]+2[SO4(2-)]=C+[SO4(2-)]
d'ou [SO4(2-)]=[H3O+]-C et [HSO4-]=2C-[H3O+]

K=[H3O+][SO4(2-)]/[HSO4-]=[H3O+]([H3O+]-C)/2C-[H3O+]
Soit léquation du second degré
[H3O+]2+(K-C)[H3O+]-2KC=0
et on tire H3O+
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[invitee7056a23]

Salut,
pas très claire ton message mais ta méthode est juste.

[invite42c54503]

ok merci beaucoup tu m'as rassuré car j'ai trouvé l'equation suivante dans un livre de chimie anlytique..la voici

[H3O+]2+(K+C)[H3O+]-KC=0 ???? ça m'a completement confu ???