Concentration

[invite6223e9ed]

Bonjour,
Voila j'ai un exercice que j'ai résolu facilement sauf une question. Je me permet donc de vous la poser.
La voici :

J'ai comme donnée :
Réactfs prèts à l'emploi
- solution mère de tyrosine à 0.4 g.L-1
- HCl 0.2 N
- NaOH 0.2 N
- Réactif de FOLIN dilué au 1/2

A partir de la solution mère de tyrosine, préparer en fioles jaugées de 20 mL et dans HCl 0.2 N la dilution suivante :
On a dans la fiole 1, 0.5 mL de solution de tyrosine 0.4g.L-1, 19.5 HCL 0.2 N et on me demande la concentration en tyrosine en mg.L-1.

Voila je ne voit pas très bien comme trouvé la solution et en plus je me demande ce que signifie 0.2 N.

Merci d'avance.
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[vpharmaco]

Bonjour,

Je commence par la notion de normalité (le 0.2N ....):
Tout d'abord, c'est une notion qui tend à disparaitre !!
Elle définit, pour une solution d'acide, la concentration en ion H3O+ de la solution.
Par ex, pour un monoacide comme HCl, une solution HCl 1N correspond à une solution de concentration en HCl de 1 mol.L-1.
Si par contre, c'est une solution de diacide (comme H2SO4), alors une solution 1N correspond à une concentration en H2SO4 de 0,5 mol.L-1.

Pour en revenir à ton exo, il te suffit juste de calculer la concentration finale en tyrosine, après une dilution au quarantieme.
Tu peux appliquer par exemple, la relation Ci*Vi=Cf*Vf .

Rq: fais attention aux unités.

J'espere que j'ai été à peu près clair

[invite6223e9ed]

En ce qui concerne l'explication est très claire et je t'en remercie.
Si je comprend bien pour l'exercice il faudrais que je fasse:
0.4g.L-1 * 20*10-3 mL = C * 0.5 mL
Donc C=(0.4*20)/0.5

Est ce bien ca ?

[vpharmaco]

euh non,
tu as en fait :
0,4*0.5*10^-3=C_f*20*10^-3.
avec Cf (concentration finale ) en g/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6223e9ed]

euh oui en effet ! Il falait seulement que je relise l'énoncé.
Je te remercie beaucoup pour ton aide et tes explications.
Merci beaucoup.

Bonne soirée.