structure de Lewis

[invitee81e5683]

Bonsoir
Concernant la structure de Lewis de SiO2, je ne comprends pas pourquoi elle est de la forme
|O=Si=O| ( avec O 2 doublets non liants)
Car :
Si : 4e de valance
O : 6e de valence
Lorsqu'on applique la règle de l'octet,
X=6+4=10
Y=8+8=16
n=(16-10)/2=3 doublets liants or il y a dans la structure de Lewis 4 doublets liants ! Pourquoi?
Est ce qu'il n'obeit pas à la règle de l'octet? Dans ce cas comment savoir le nombre de doublet liant de l'atome central.
D'ailleurs comment peut on savoir qui est l'atome central?

Merci d'avance
-----

[invite07b49d9f]

Bonjour Oguri,

Pour répondre à ta question, voilà une méthode pour trouver la structure de Lewis de composés :
- additionne les électrons de valence de chaque atome présent ds le composé : ici , comme tu l 'as dit Si a 4 électrons de valence, et O en a 6 . Si tu fais la somme , ça te donne : 4 + 6 + 6 = 16 électrons à répartir soit 8 doublets
- Généralement ( ce n 'est pas toujours le cas ) l 'atome le moins éléctronégatif est placé au centre de la structure ( ici donc le Si )
- relie ensuite avec les doublets les atomes , en respectant la règle de l 'octet ( le Si formera 4 liaisons ( 2 doubles liaisons en l 'occurence ) et les oxygènes 2 chacun )

Pour être sûr de ta structure , tu peux calculer les charges formelles ( CF ) de tes atomes :
CF = ( nb d 'e- de valence ) - ( nb d 'e- des doublets libres ) - 0.5* (nb d 'e- des paires liantes )
Pour le Si , CF = 4 - 0 - 0.5*8 = 0
Pour les O , CF = 6 - 4 - 0.5*4 = 0
comme la somme des CF = 0 , la structure existe .

Il est vrai que certains composés ne satisfont pas la règle de l 'octet . C 'est valable pour PCl5 qui a un octet étendu , ou par exemple BF3 (octet incomplet pour le bore ) . Je crois que lorsque tu n 'as pas assez d 'électrons pour former un octet complet , c 'est l 'atome le moins électronégatif qui n 'aura pas son compte d 'électrons .

Voilà , j 'espère que ce que j 'ai écris a répondu à ta question. =)